课题化学电源教学目标1、了解电池的一般分类,2.掌握几种典型电池的用途和特点.3.掌握几种典型化学电池的电极反应教学重点2.掌握几种典型电池的用途和特点.3.掌握几种典型化学电池的电极反应教学难点掌握几种典型化学电池的电极反应教学方法讲解法学法指导主要教具多媒体教学过程设计备注第二节化学电源一、化学电池的种类化学电池是将化学能变成电能的装置,它包括一次电池,二次电池和燃料电池等几类.化学电池的主要部分是电解质溶液，和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。化学电池放电到一定程度，电能减弱，有的经充电复原又可使用，这样的电池叫蓄电池也叫二次电池，如铅蓄电池、银锌电池等；有的不能充电复原，称为原电池或一次电池，如干电池、燃料电池等。电池的种类很多,判断一种电池的优劣或是否适合某种需要,主要看这种电池单位质量或单位体积所能输出的电能的多少[比能量]或者输出功率的大小[比功率]以及电池的可储存时间的长短.除特殊情况外,质量轻,体积小而输出电能多,功率大,可储存时间长的电池,更适合使用.二典型电池的介绍1．碱性锌—锰干电池：负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2用心爱心专心正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-电解质：KOH电池反应:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2与普通干电池相比.碱性锌—锰干电池体积小，性能好,电解液由原来的中性变为离子导电性能更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增加，使放电电流大加幅度提高。碱性干电池的容量和放电时间比普通干电池增加几倍。2．银锌钮扣电池常见的钮扣电池也是银锌电池，它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极盒一端充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质溶液隔开。负极：Zn＋2OH－2e＝ZnOH2正极：Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH总反应式：Zn＋Ag2O＋H2O==ZnOH2＋2Ag一粒钮扣电池的电压达159V，安装在电子表里可使用两年之久。3．锂电池：锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其它金属作负极相比较，能在较小的体积和质量下能放出较多的电能，放电时电压十分稳定，贮存时间长，能在2163—3441K温度范围内工作，使用寿命大大延长。锂电池是一种高能电池，它具有质量轻、电压高、工作效率高和贮存寿命长的优点，因而已用于电脑、照相机、手表、心脏起博器上，以及作为火箭、导弹等的动力资源。微型电池：常用于心脏起搏器和火箭的一种微型电池是锂电池。这种电池容量大，电压稳定，能在55℃—70℃温度范围内正常工作。4．铅蓄电池：铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，用含锑5%～8%的铅锑合金铸成格板，在正极格板上附着一层PbO2，负极格板上附着海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液密度为125—128g/cm3中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。放电的电极反应为：负极：Pb＋SO42-－2e＝PbSO4↓正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e＝PbSO4↓＋2H2O铅蓄电池的电压正常情况下保持20V，当电压下降到185V时，即当放电进行到硫酸浓度降低，溶液密度达118g/cm3时即停止放电，而需要将蓄电池进行充电，其电极反应为：阳极：PbSO4＋2H2O－2e＝PbO2＋4H+＋SO42-用心爱心专心阴极：PbSO4＋2e＝Pb＋SO42-当密度增加至128g/cm3时，应停止充电。这种电池性能良好，价格低廉，缺点是比较笨重。蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O目前汽车上使用的电池，有很多是铅蓄电池。由于它的电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用，因此广泛应用于国防、科研、交通、生产和生活中。5．燃料电池：燃料电池是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池，所以燃料电池也是化学电源。它与其它电池不同，它不是把还原剂、氧化剂物质全部贮存在电池内，而是在工作时，不断地从外界输入，同时把电极反应产物不断排出电池。因此，燃料电池是名符其实地把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“...
