高一化学 第三节 氧化还原反应(第二课时)VIP免费

高一化学第三节氧化还原反应(第二课时)【温故知新】初中时，同学们学习了常见元素的化合价口诀歌，你还记得吗?一价钾、钠、氯、氢、银;二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷二三铁、二四碳;铜、汞二价最常见二、氧化还原反应的本质：1．化学反应的实质：化学反应的实质是原子(或原子团)之间的重新组合.如:：H2+Cl2点燃点燃2HCl2．元素化合价变化与电子转移(电子得失或共用电子对的的偏移)的关系(1)指出H、O、Ne、Na、Mg、Cl哪些是金属元素哪些是非金属元素,并画出原子结构示意图。金属元素为:Na、Mg非金属元素为:H、O、Ne、Cl原子结构示意图为:NaMgHONeCl【思考探究】以上六种元素的原子之间通过组合可能形成的物质有哪些？请写出你的知道的相应物质的化学式,并从微观的角度思考这些物质是怎样形成的？化学式:H2O、H2O2、HCl、NaCl、MgCl2、MgO、Na2O等(2)生成氯化钠与氯化氢的的微观分析①化合物NaCl的形成过程：②化合物HCl的形成过程：用心爱心专心H2Cl2ClHHClHClH2Cl2ClHHClHCl+11821+12822+11821+11821+12822+12822+11+862+1082+17827+11+11+862+862+1082+1082+17827+17827(3)化合价变化与电子转移(电子得失或共用电子对的的偏移)的关系由(2)可知：原子每失去一个电子或每有一对共用电子对偏离该原子，其化合价升高一；原子每得到一个电子或每有一对共用电子对偏向该原子，其化合价降低一。由此可见元素化合价的变化是由电子转移引起的。3．氧化还原反应的本质：电子转移。【知识小结】对氧化还原反应概念的逐步认识得氧失氧得氧、失氧化合价升高化合价降低化合价升、降失电子得电子得、失电子得氧失氧得氧、失氧化合价升高化合价降低化合价升、降失电子得电子得、失电子【学与问】有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。另请尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。答:正确，单质中元素的化合价为零,而在化合物中各元素的化合价都不为零.故置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应中一定有元素化合价的变化,故它们全部属于氧化还原反应。4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系交叉分类示意图(请在各环中填上合适的反应类型)：用心爱心专心+1+1+17+17HClHCl氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应置换反应同步练习：1.P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是（C）A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原2.请把下面的化学反应先按四种基本反应类型分类，再按是否氧化还原反应进行分类。①CaO+CO2=====CaCO3②CO+O2点燃点燃CO2③2KClO32KCl+3O2↑④NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑⑤Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑥Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑦NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3⑧NaOH+HCl=NaCl+H2O属于化合反应是①②，属于分解反应是③④属于置换反应是⑤⑥，属于复分解反应是⑦⑧属于氧化还原反应是②③⑤⑥。小结：本节课我们学习了氧化还原反应的本质，化学反应的实质：化学反应的实质是原子(或原子团)之间的重新组合，如:：H2+Cl2点燃点燃2HCl元素化合价变化与电子转移(电子得失或共用电子对的的偏移)的关系；氧化还原反应的本质电子转移；四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。作业：P384、6用心爱心专心板书设计：二、氧化还原反应的本质：1．化学反应的实质：化学反应的实质是原子(或原子团)之间的重新组合.如:：H2+Cl2点燃点燃2HCl2．元素化合价变化与电子转移(电子得失或共用电子对的的偏移)的关系3．氧化还原反应的本质：电子转移。【知识小结】对氧化还原反应概念的逐步认识得氧失氧得氧、失氧化合价升高化合价降低化合价升、降失电子得电子得、失电子得氧失氧得氧、失氧化合价升高化合价降低化合价升、降失电子得电子得、失电子4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系交叉分类示意图(请在各环中填上合适的反应类型)：用心爱心专心H2Cl2ClHHClHClH2Cl2ClHHClHCl氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应置换反应氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应置换反应