高考化学总复习 第五单元 第2讲 元素周期表 元素周期律教案 新人教版-新人教版高三全册化学教案VIP免费

第2讲元素周期表元素周期律一、元素周期表1.原子序数对于一个原子:原子序数=①=②=③=④-⑤。2.元素周期表(1)编排原则a.把⑥相同的元素按⑦递增的顺序从左到右排成一横行,共有⑧个横行。b.把不同横行中⑨相同的元素按⑩递增的顺序从上到下排成一纵行,共有个纵行。(2)周期短周期长周期序号1234567元素种数不完全周期,最多容纳32种元素,目前排了26种元素0族元素原子序数86(3)族a.主族:由元素和元素共同组成的族(第18列除外)。列序121314151617主族序数b.副族:仅由元素组成的族(第8、9、10列除外)。列序345671112族序数c.Ⅷ族:包括三个纵列。d.0族:第纵列,该族元素又称为元素。(4)分区族周期ⅠAⅡA……ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567稀有气体a.原子失电子能力最强的元素是位于元素周期表左下角的元素(不考虑放射性元素)。b.原子得电子能力最强的元素是位于元素周期表右上角的元素。c.分界线附近元素的性质:既表现一定的元素原子得电子能力,又表现一定的元素原子失电子能力。(5)元素周期表中的特殊位置a.过渡元素:元素周期表中从族到族10个纵列共六十多种元素,这些元素都是金属元素。b.镧系:元素周期表第周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素。c.锕系:元素周期表第周期中,89号元素锕到103号元素铹共15种元素。d.超铀元素:在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。3.元素周期表和元素周期律应用的重要意义(1)科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料:在的元素中寻找半导体;在元素中寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料;用等元素研制新型农药。1.含元素种类最多的周期是第六周期,有32种元素;含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。2.过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族的元素,全部都是金属元素,原子最外层电子数不超过2(1~2个)。3.最外层电子数为3~7的原子一定属于主族元素,且最外层电子数等于主族的族序数。4.最外层电子数相同的元素不一定在同一族中,如He与Mg。二、元素周期律1.定义:随着原子序数的递增而呈变化的规律。2.实质:元素原子的周期性变化。3.元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径电子层结构电子层数最外层电子数电子层数最外层电子数(续表)内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)得电子能力失电子能力金属性非金属性主要化合价最高正价:(O、F除外)最低负价=最高正价=主族序数(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性碱性酸性碱性非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成逐渐变易,气态氢化物的稳定性气态氢化物的形成逐渐变难,气态氢化物稳定性以上规律主要是针对主族元素而言的,副族和第Ⅷ族元素情况较复杂。①核电荷数②质子数③核外电子数④质量数⑤中子数⑥电子层数⑦原子序数⑧7⑨最外层电子数⑩电子层数18288181832210183654短周期长周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA长周期ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB8、9、1018稀有气体CsFⅢBⅡB六七分界线附近过渡氟、氯、硫、磷元素的性质周期性核外电子排布依次减小依次增大相同依次增加依次增加相同依次增强依次减弱依次减弱依次增强依次减弱依次增强依次增强依次减弱升高主族序数-8逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱1.牢记一~六周期的元素种类数分别为2、8、8、18、18、32。2.掌握5个关系式(1)质子数=原子序数。(2)电子层数=周期序数。(3)最外层电子数=主族序数。(4)最高正价数=主族序数(O、F除外)。(5)最低负价=主族序数-8。3.理解元素性质的2个递变规律(1)同周期(从左到右){原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强(2)同主族(从上到下){原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱4.周期表的结构记忆口诀七横十八纵,横行叫周期,共有七周期,三四分长短,第七尚未满。纵行叫作族,共有十六族,Ⅷ族最特殊,三纵为一族,一八依次现①,一零再一遍②。二三分主副,遇三就变族,镧、锕③各十五,都属第三副。注:①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ;②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0;③指镧系和锕系元素,都有十五种元素,分别位于第六周期、第七周期的第ⅢB族。见《自学听讲》P91元素周期表的结构及...