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高三化学复习教案卤族元素VIP免费

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高三化学复习教案卤族元素教案11(章节4-2:卤族元素)[高考要求分析]1.从Cl2的结构和性质入手了解F2、Br2、I2等卤素单质的性质和用途等,理解卤素性质的变化规律。2.从氯化氢的结构和性质入手了解卤化氢的性质和用途,理解卤化氢的性质变化规律及其它卤素化合物性质的变化规律。3.理解Cl-、Br-、I-等卤素离子的性质变化规律和检验方法,了解金属卤化物的性质。熟记F2、I2、HF、CaF2、AgF等卤素单质和化合物的特性,能从卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性。[知识综合脉络]卤族元素的相似性、递变性和特殊性相似性(1)最外层电子都是7个(2)除氟外,正化合价均有+7、+5、+3、+1,最高价氧化物对应水化物通式为HClO4。(3)负化合价为-1。H2+X2=2HX(除氟外,其他三种需要一定条件下进行)(4)卤素单质都有较强的氧化性,与金属、非金属、水、碱等反应。递变性(1)电子层数逐渐增大。(2)单质的颜色由浅到深,状态由气态到液、固态,熔、沸点由低到高,密度由小到大,水溶性由易到难。(3)单质的氧化性由强到弱。与H2、金属、水等反应的程度由剧烈到微弱,条件由易变难。(4)气态氢化物的稳定性逐渐增强。(5)阴离子的还原性逐渐增强,即F-、Cl-、Br-、I-。特殊性(1)氟无正价,无含氧酸。(2)氟化银易溶于水,且无感光性。(3)Cl2易液化;Br2是惟一的一种常温下呈液态的非金属单质且易挥发;I2易升华且能使淀粉溶液变蓝色。(4)F2跟水剧烈反应。F2能跟稀有气体氙、氪等反应,生成氙和氪的化合物。[基础知识梳理]一、卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加,电子层数依次递增,原子半径渐增大,其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2I21.颜色渐加深,状态从气液固,密度从小大,熔沸点由低高(分子晶体)2.单质的溶解性——除氟外(与水剧烈反应)在水中溶解度都较小,且由大小,都易溶于有机溶剂,下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.水CCl4汽油(苯)Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙色橙红色橙红色I2棕黄色紫色紫红色二、卤素的化学性质由于最外层均为7个电子,极易得一个电子,因此卤素都是强氧化剂,在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增,原子半径渐增大,核对外层电子的引力渐减弱,得电子能力渐减弱,其氧化性逐渐减弱,用心爱心专心119号编辑主要表现:1.都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②Cl2和绝大多数金属反应.③Br2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2.都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加热且缓慢化合(不爆炸)④I2(蒸气)和H2持续加热且仍为可逆反应.3.特性:易升华①I2②溴——唯一的常温呈液态的非金属,易挥发保存时加水封.使淀粉变蓝色③F2——最强氧化剂,不能用氧化剂将F-氧化为F2(只能用电解法)F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水,在空气中形成白雾,其中只有HF剧毒,但HX都是大气污染物,水溶液均呈酸性,只有氢氟酸是弱酸,从HF→HI,酸性逐渐增强.⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水,CaCl2作干燥剂.⑦AgX——只有AgF可溶,AgX均具感光性,AgBr作感光材料,AgI作人工降雨材料。HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧酸性逐渐增强,氧化性逐渐减弱[典型例题分析][例1]甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()。A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-[解析]非金属性较强的单质能从盐溶液(或酸溶液)中把非金属性弱的非金属置换出来。在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,淀粉不显蓝色,证明甲中不含I-离子,溶液显橙色,证明甲中含溴离子(溴水显橙色);再加丙溶液,无明显变化,表明丙中不含碘离子。综上所述,甲中含溴离子,乙中含碘离子,丙中含氯离子。[答案]B。[例2]将溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气,把溶液蒸干后并将剩余物灼烧,最后列残余的物质是()。A.氯...

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