高一化学第五章电解质溶液赛点归纳：电解质溶液是非常重要的知识，是化学竞赛的必考内容。近年来的化学竞赛试题主要以化学平衡常数为切入点，以电解质溶液中的三大平衡——电荷平衡、物料平衡、质子平衡为依据，再结合一定的数学变换（解题时往往要将等式同时乘以或除以某一等式，这样才能跟某些常数挂钩，如水的离子积常数、电离常数、溶度积常数Ksp、配合物的稳定常数Kf等），得出答案。趋势预测：电解质溶液的有关知识近年来考得不是太多。由于电解质溶液中的公式主要是在“三大平衡”的基础上推导出来的，因此，熟练掌握“三大平衡”关系式是首要目标。同时，要能对等量关系（即精确推导出的公式）进行近似处理，数学知识尤为重要。总之，今后的化学竞赛试题，笔者以为这方面的试题仍然会是考查电解质溶液的主要试题。一.酸碱质子理论1.阿仑尼乌斯的水-离子论在溶液中能电离出H+离子的物质称为酸，能电离出OH-离子的物质为碱。H++OH-H2O上述反应称为中和反应。2.布朗斯特-劳莱的质子论凡是化学反应中能放出质子(即氢离子)的物质称为酸；接受质子的物质称为碱。它的酸碱关系是共轭关系。酸、碱反应是质子的转移过程，没有盐的概念。例如：其中HAc-Ac-、NH4+-NH3为共轭酸碱对。共轭酸碱的Ka.Kb=Kw。3.路易斯的广义酸碱理论-电子论反应中接受电子对的物质称为酸，提供电子对的物质称为碱。二.离子方程式的正确书写和配平。三.水的离子积和PH按照酸碱质子理论，H2O既是酸又是碱，因而作为酸的H2O可以跟另一个作为碱的H2O通过传递质子而发生酸碱反应：H2O+H2O-H3O++OH-碱1酸2酸1碱2称为水的自解离。这一反应常被简化为H2O-H++OH-，并用下式表示该反应的平衡常数：Kw=[H+][OH-]平衡常数Kw称为水的离子积四.水溶液化学平衡的计算用心爱心专心116号编辑1.一元弱酸与一元弱碱（1）电离平衡常数通常用Ki表示，对于弱酸用Ka表示，对于弱碱用Kb表示。HAcH++Ac-Ka=[H+][Ac-]/[Hac]NH3•H2ONH4++OH-Kb=[NH4+][OH-]/[NH3•H2O（2）Ki的物理意义是什么？它表示弱电解质分子在水溶液中电离成离子趋势的大小；因此Ki能反映它们酸、碱性的相对强弱程度。α=[H+]/c=(Ki/c)1/2这种关系称为稀释定律。(3)一元弱酸、弱碱电离平衡体系中[H+]、[OH-]的计算。a.一般常用近似解。条件为α＜5％，或C／K＞380一元弱酸[H+]的计算公式为：；一元弱碱[OH-]的计算公式为：C为弱酸或弱碱的初始浓度。b.精确解。当α＞5％，或C/Ki＜380时；解法之一，求解一元二次方程。公式为[H+]与[OH-]亦可用pH值表示，它们的换算关系为pH＝-log[H+]，pOH＝-log[OH-]，pH+pOH＝14.解法之二：用逼近法。2.同离子效应与盐效应同离子效应是指在难溶电解质的溶液中加入含有相同离子的易溶电解质，使得难溶电解质的溶解度降低的效应。盐效应是指加入不含相同离子的易溶电解质，使得难溶电解质溶解度增大的效应。该原理，（特别是同离子效应）常应用于离子分离及沉淀洗涤中。影响电离平衡的因素有哪些?a温度的影响。Ki与温度有关，但由于弱电解质电离的热效应不大，在较小的温度范围内一般温度变化不影响它的数量级，所以在室温范围内，通常忽略温度的影响。b同离子效应。加入含有相同离子的强电解质会使弱电解质的α减小。c盐效应。加入不含相同离子的强电解质，会使弱电解质的α增大。3.多元酸碱多元弱酸的电离平衡,要记住多元弱酸的电离是分步进行的，以硫氢酸为例：第一步电离：H2SH++HS-Ka1=9.1×10-5第二步电离：HS-H++S2-Ka2=1.1×10-12用心爱心专心116号编辑Ka1》Ka2，可见以第一步电离为主，体系中[H+]决定于第一步电离，因此计算公式:当C/Ka1＞380时，[H+]＝(Ka1•C)1/2，[S2+]＝Ka2五.溶度积原理1.溶度积常数例如，难溶电解质AmBn在水溶液中有如下平衡：根据化学平衡原理，它的平衡常数可表达为：Ksp=[A]m[B]n式中Ksp称为溶度积常数，简称溶度积。2.溶度积原理溶度积原理是指在难溶盐AmBn的溶液中如果它们离子浓度的乘积(简称离子积)为:[A]m[B]n＜KspAmBn时，此溶液为未饱和溶液，无沉淀生成或原有沉淀继续溶解；[A]m[B]n＝KspAmBn时，此溶液为饱和溶液，即沉淀与溶解达成平衡；[A]m[B]n＞KspAmBn时，为过饱和溶液，有沉淀...
