高二化学上学期影响化学反应速率的条件例题例：用如图所示装置进行如下实验。（l）在检查装置气密性后，向试管a中加人10mL6mol/L稀HNO3和1gCu片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中可能发生的所有反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO+O2=2NO（2）实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于反应放热，使温度升高，故反应速率逐渐加快，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是反应一段时间后，HNO3浓度较大幅度降低，故反应速率有逐渐减小（两种因素的主次转换）。（3）欲较快地制得NO可采取的措施是A、B。A．加热B．使用铜粉C．稀释HNO3D．改用浓HNO3例：下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：反应时间t/h1491625MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚Y，/nmb2b3b4b5b注：a和b均为与温度有关的常数请填空回答：（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是？反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜膜厚Y属直线型，NiO氧化膜膜厚Y’属抛物线型。（3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：Ni，其理由是？它的腐蚀速率随时间的增加比Mg要慢用心爱心专心
