高一化学第三节氧化还原反应(第三课时)三.氧化剂还原剂1.概念氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质(反应物),在反应时所含元素的化合价降低.氧化剂具有氧化性(得电子的性质),反应时本身被还原。还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质(反应物),在反应时所含元素的化合价升高.还原剂具有还原性(失电子的性质),反应时本身被氧化。*氧化产物:还原剂被氧化得到的物质(生成物).*还原产物:氧化剂被还原得到的物质(生成物).2．氧化还原反应中相关概念间的转化关系：失去电子(或共用电子对偏离),元素化合价升高，发生了氧化反应，被氧化，该元素所在反应物是还原剂；得到电子(或共用电子对偏向),元素化合价降低，发生了还原反应，被还原,该元素所在反应物是氧化剂。可概括为：“失升氧，得降还；若论剂，正相反。”*常见的氧化剂和还原剂(1)氧化剂:①活泼的非金属单质：O2、C12、Br2、I2、O3等②高价金属阳离子：Ag+、Cu2、Fe3++等③过氧化物：H2O2、Na2O2等④高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4、HClO、HClO3、HClO4、Ca(C1O)2等(2)还原剂:①活泼或较活泼金属：K、Na、Ca、Mg、A1、Zn、Fe等②某些非金属单质：焦炭、H2等用心爱心专心③低价金属阳离子：Fe2+等④非金属阴离子：S2-、Br—、I—等⑤较低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等3．氧化还原反应的表示方法:(1)“双线桥”法：表示氧化还原反应中元素的化合价变化过程，及变价过程中的反应类型和电子转移数目的方法。例：用双线桥法表示反应Na+Cl2=2NaCl中元素的电子得失、化合价升降及发生的反应类型和被氧化、被还原的关系。失2e-，化合价升高，被氧化,发生氧化反应得2e-,化合价降低，被还原,发生还原反应2Na+Cl2=2NaCl失2e-，化合价升高，被氧化,发生氧化反应得2e-,化合价降低，被还原,发生还原反应2Na+Cl2=2NaCl(2)“单线桥”法：表示氧化还原反应中不同原子之间电子转移方向的方法.氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物转移电子数氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物转移电子数例：用单线桥法表示反应Na+Cl2=2NaCl中元素的电子得失.2Na+Cl2=2NaCl2e-2Na+Cl2=2NaCl2e-4．性质(氧化性、还原性)规律：(1)元素的价态与性质关系：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；Fe2+元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。故金属单质只具有还原性(如:Na、Mg、Al、Fe、Cu等),非金属(稀有气体及氟元素除外)单质(如H2、N2、Cl2、C、Si等)既具氧化性又具有还原性.例：在Fe、Fe2+、Cu2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是Fe，反应实例是用心爱心专心失电子数，化合价升高，被氧化,发生氧化反应得电子数,化合价降低，被还原,发生还原反应氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物失电子数，化合价升高，被氧化,发生氧化反应得电子数,化合价降低，被还原,发生还原反应氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物Fe+2HCl=FeCl2+H2↑只能作氧化剂的是Cu2+，反应实例是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(2)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;还原剂的还原性大于还原产物的还原性如：CuO+H2==Cu+H20氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原性：H2>Cu(填化学式)；氧化性：CuO>H20(填化学式)。例I．写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式：Cu2++Zn=Cu+Zn2+，并比较：还原性：Zn>Cu;氧化性：Cu2+>Zn2+例II.由反应①Cu2++Fe=Cu+Fe2+②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+知Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性由强到弱的顺序为:Fe3+>Cu2+>Fe2+（3）根据元素活动性顺序判断：A根据金属活动顺序判断：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、AuK+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+B根据非金属活动顺序判断：原子(或单质)氧化性逐渐减弱对应阴离子还原性逐渐增强【学生活动】1．用双线桥标出电子得失，指出哪种元素被氧化，哪种元素被还原,并在相应物质下指明氧化剂与还原剂及氧化产物与还原产物。用心爱心专心原子还原性逐渐减弱对应阳离子氧化性逐渐增强F、C1、Br、I、SF-、C1-、Br-、I-、S2-①②2．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生...
