【同步知识】一.本周教学内容：晶体结构与化学键、套题训练4二.重点、难点：考纲要求：1.理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。2.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。三.具体内容：题型：六判断、三表示、两解释、二比较。六判断：键型，键的极性，化合物的类型，分子的极性，晶体类型和物质的性质，稀型离子。三表示：用电子式表示分子或晶体的形成过程，用电子式表示分子或晶体的结构，用结构式表示分子或晶体的结构。两解释：物质性质与结构的关系。解释物质性质与晶体结构、化学键的关系；解释物质物理性质与分子间作用力关系。二比较：原子、离子半径的大小，键的牢固性。小结：两键一力四数据，两分两化四晶体；电子式和结构式，掌握运用莫忘记；共价键中有极性，共用电子必偏移；分子若是有极性，正负重心两分离。1.化学键化学键的种类：离子键、共价键。电子式。共价键的键长、键角和键能。离子的结构特征。2.物质性质与化学键、分子间力的关系含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物形成离子晶体。离子晶体中除含有离子键外，还可能含有一般的共价键或配位键。由于离子晶体主要是离子键，它便决定了物质的物理性质和化学性质。原子通过共价键可形成非金属单质和共价化合物，它们可以直接形成原子晶体，或通过分子形成分子晶体。原子晶体中只存在共价键，其物理性质与化学性质皆与共价键有关。规律是：共价键的键长越短，键能越大，所形成的键越强，越牢固。而键的长短则与成键原子的非金属性强弱有关。分子晶体中分子间存在分子间力，分子内存在共价键，故物理性质与分子间力有关，而化学性质则主要与分子内共价键的强弱有关。稀有气体能形成分子晶体，但稀有气体是以单原子形式存在，可以看作是单原子分子，故无化学键。稀有气体的化学性质不活泼，是因为原子结构稳定，而物理性质与分子间力有关。分子间力越大，熔、沸点越高。分子间力与分子量大小、分子的形状及分子的极性有关。对用心爱心专心于组成和结构相似的物质，如卤素，随着分子量的增加，分子间力也增大，表现在熔、沸点升高上。非极性分子比极性分子的分子间力小，因此，熔、沸点最低的是分子量最小的非极性分子氦气和氢气。熔点沸点He－272.2℃（26×105Pa）－268.9℃H2－259.14℃－252.4℃3.离子半径与原子半径大小的比较半径大小决定于电子层数，最外层电子数和核电荷数。r＝（n、e、Z）（1）层同看电子数①同一周期中元素原子半径，随最外层电子数增加而减小；[r＝（Z）：Z大r小]②非金属元素的原子半径小于它的阴离子半径；[r＝（e）：e多r大]③同一原子的单核离子半径，离子电荷数高的半径小，即：rn+＞r(n+1)+。[r＝（e）：e多r大]（2）外层电子数同看层数①同一主族元素的原子半径随电子层数增加而增大；[r＝（Z）：Z大r小]②同一主族元素的离子半径随电子层数增加而增大；[r＝（e）：e多r大]③金属元素的原子半径大于它的阳离子半径；[r＝（Z）：Z大r小]④同一周期的阴离子半径大于阳离子半径。[r＝（Z）：Z大r小]（3）电子层结构相同看核电荷数同一种稀型离子的半径随核电荷数的增大而减小。[r＝（Z）：Z大r小]由上可知，可看Z及e判断，有两种情况：（1）r＝（e）：e多r大。包括：（1）②③，（2）②（2）r＝（Z）：Z大r小。包括：（1）①，（2）①③④，（3）可看Z及e判断，按四种情况分析：（1）由Z判断的，Z大r小。①同周期元素的原子半径。②电子层结构相同的离子(同一稀型离子)。（2）由Z判断的，Z大r大。①同一主族元素的原子半径。②同一主族元素的离子半径。③同周期的阴离子和阳离子。（3）由电子数判断的，r＝（e）：e多r大。①非金属元素的原子半径小于它的阴离子半径：rm－＞r。②金属元素的原子半径大于它的阳离子半径：r＞rn+。③同一原子的单核离子半径，离子电荷数高的半径小，即：rn+＞r(n+1)+。[r＝（e）：e多r大]或由离子电荷判断：一原子与其简单阴、阳离子，离子电荷大，r小。rm－＞r＞rn+＞r(n+1)+4.晶体类型和物质物理性质的关...
