第一节元素周期表(第2课时)三维目标知识与技能1、知道碱金属元素和卤族元素从上至下的递变规律；2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质递变的原因；3、知道结构决定性质。过程与方法1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。2、通过实验现象的比较来研究物质化学性质的变化规律。情感态度与价值观辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并由理论指导实践。教学重点元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系教学难点金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律教学方法比较、归纳、实验演示教学媒体多媒体教学内容【课堂引入】我们把ⅠA称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处？【科学探究】请同学们看书本P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？1．核电荷数从Li到Cs逐渐增多。2．最外层电子数都相同为1。3．电子层数依次增多，从2层增大到6层。【设问】活泼的金属元素Na的性质是我们已经学习过了，与之位置上下相邻的钾的化学性质又是怎样的呢？【视频演示】钾在空气中燃烧、钾与水反应钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈色与水反应（绿豆大一块）浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红比钠更加剧烈【实验结论】钠与钾都能与氧气、水发生反应，但钾的反应程度更剧烈。【板书】二、元素的性质与原子结构的关系（一）、碱金属元素[板书]1、碱金属与氧气的反应用心爱心专心[思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。【投影】碱金属与氧气反应比较单质与O2反应反应程度LiLi2ONaNa2O、Na2O2KK2O、K2O2、KO2Rb更为复杂Cs更为复杂【提问】从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？【比较回答】相似性：碱金属都能与氧气反应。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。【板书】2、碱金属与水的反应【视频演示】碱金属元素分别与水的反应【投影】碱金属与水反应比较单质与H2O反应反应程度Li剧烈产生氢气Na更剧烈产生氢气K轻微爆炸Rb遇水立即燃烧爆炸Cs遇水立即燃烧爆炸【比较回答】相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。生成氢氧化物的碱性越来越强。【过渡】以上我们学习的是碱金属的化学性质有相似和递变规律，那么碱金属的物理性质又是如何变化的呢？[板书]3、碱金属的物理性质[科学探究2]根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？【阅读】课本P7表1-1碱金属的主要物理性质用心爱心专心越来越剧烈越来越剧烈【总结回答】随核电荷数增加，密度逐渐增大（K除外），熔沸点逐渐降低。【提出问题】碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？【归纳小结】（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。（3）元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。【板书】4、结构决定性质【讲解】金属性：金属原子失电子的能力。【知识扩展】元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。【随堂练习】1．下列那个选项不能说明金属A比金属B活泼（）A．A常温下可以与水反应，B不与水反应。B．B不能从任何含A的盐中置换出金属AC．用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱D．A在空气中比B耐腐蚀2．下列对铯的性质预测正确的是（）A．它的熔点很高B．它只存在一种氧化物C．它的碳酸盐不易溶于水D．氯化铯易溶于水板书设计：第一节元素周期表二.元素的性质与原子结构（一）、碱金属元素1、碱金属与氧气的反应...
