离子反应教案【考纲要求】1、了解电离、强弱电解质的概念2、了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。【命题方向】1、离子反应的条件及离子共存问题2、离子方程式的书写及正误判断问题3、离子推断重点、难点：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误及离子推断是本节的难点。第一课时【体验高考】2008年高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的高考要求）1、（08江苏卷）下列离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-==5SO42-+2Mn2+3H2O2、（08天津卷）下列离方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH43、（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：【复习过程】1、【基本概念】（1）离子反应定义：。离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。离子反应的类型：①离子间发生复分解反应②离子间发生氧化还原反应用心爱心专心③离子间发生双水解反应④离子间发生络合反应（2）电解质、非电解质、强、弱电解质(3)离子方程式：定义：使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示2、【离子方程式的书写】离子方程式的定义：。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等熟记【常见物质的溶解性表】：NH4+、K+、Na+、NO3-（全部溶于水）SO42－（不溶钡和铅）Cl-（不溶银和亚汞）CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵）【例1】下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。（1）H2SO4和NaOH溶液反应（2）盐酸和石灰石反应（3）氧化钠和二氧化碳反应（4）钠和水反应（5）氨水与醋酸溶液的反应（6）NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热反应（7）NaHS03溶液和稀硫酸反应（8）氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应（9）Na2S04溶液中加入AgNO3溶液（10）澄清石灰水和少量二氧化碳反应（11）石灰乳中加入Na2C03溶液【总结】(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：(4)对于微溶物的处理有三种情况；①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主用心爱心专心要表现为出...
