高二化学 离子晶体、分子晶体和原子晶体第二课时选修3VIP免费

高二化学选修3离子晶体、分子晶体和原子晶体第二课时学习目标一、知识目标1．掌握分子间作用力和氢键对物质的物理性质的影响。2．掌握构成分子晶体的微粒，分子晶体的物理特性。3．了解物质的“相似相溶”原理。二、能力目标培养学生自学的能力，科学的学习方法。三、德育目标1.树立学生科学的发展观，对化学世界的无限兴趣。2.培养学生的空间想像能力和进一步认识“物质的结构决定物质的性质”的客观规律。教学方法观察、对比、分析、归纳相结合的方法。教学用具多媒体电教设备、投影仪、自制课件、晶体模型等教学重点分子间作用力和氢键，以及分子晶体的性质教学难点分子间作用力和氢键教学过程一、引入新课上节课我们学习了离子晶体的结构和性质，依此可以判断：NaF、单质碘、干冰、蔗糖、K2O、金刚石、白磷等几种物质中，NaF、K2O是离子晶体，其余皆非离子晶体。我们常见的干冰、单质碘、蔗糖等在固态时也是晶体，这些晶体与离子晶体有无区别呢？下面我们学习第二种类型的晶体。二、新课教学[板书]二、分子晶体[讲述]CO2常温下为气态，在降温或增大压强时，气体分于间距离减小，变不规则运动为有序排列，成为固态（干冰），说明CO2分子间必定存在某种作用力，这种作用力为分子间作用力。[板书]1．分子间作用力（1）分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力（范德华—荷兰物理学家）。[强调]分子间作用力只存在于分子间。[提问]在NaCl、KOH等离子晶体中是否存在分子间作用力？[回忆]化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。[讲解]与化学键相比，分子间作用力是一种比较弱的作用。分子间作用力虽然较弱，但不同的分子间的作用相对强弱也略有不同，一般有这样的规律：组成和结构相似的物质，相对分子质用心爱心专心量越大，分子间作用力也越大。分子间作用力的大小对物质的性质有影响吗？[讲解]气体分子能够凝结为液体和固体，是分子间作用力作用的结果。固体熔化为液体要克服分子间作用力，所以分子间作用力越大，物质熔点越高；液体变为气体时，也需克服分子间作用力，分子间作用力越大，则越不易气化，物质沸点越高。[实物投影]教材图1一4和图1－5几种物质熔、沸点与相对分子质量的关系。[实物投影]教材图1一6一些氢化物的沸点，与图1一4、l－5对比。[设问]是什么原因造成NH3、H2O、HF沸点反常？[讲述]因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使得它们只能在较高的温度下气化，这种分子之间的相互作用叫做氢键。[板书]（2）氢键[讲述并板书]在某些氢化物分子间存在着一种比分于间作用力稍强的相互作用，称为氢键。①强度：比分子间作用力稍强，但比化学键弱得多。②表示方法：用“…”表示（利用实物投影讲解教材中HF、H2O氢键的表示法）。③影响：氢键的存在使物质的熔点、沸点相对较高。[讨论]1．存在氢键的物质为何熔点、沸点相对较高？2．热胀冷缩是一种物理现象，但水结冰时体积膨胀，即ρ冰＜ρ水，为什么？[指导阅读]教材第4页第三自然段，强调氢键只存在于固态、液态物质中，气态时无氢键。[讨论]如果水分子间无氢键存在，地球上将会是什么面貌？（讨论结果可能有多个，教师要适当进行小结）[过渡]水可结冰，CO2也可以形成晶体，食用蔗糖以及I2、H2、H2SO4等都可以晶体形式存在，这些晶体的形成都是通过分子间作用力结合在一起的。这些晶体的结构和性质如何呢？[板书]2．分子晶体[课件]让学生观察干冰晶体结构模型并讲解，总结出分子晶体的定义。[板书]（1）定义：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫分子晶体。[启发回答并板书]（2）构成粒子：分子（3）粒子间作用：分子间作用力[讲述]像干冰一样，其他分子晶体的构成粒子也是分子，所以分子晶体的化学式几乎都是分子式。[板书]（4）分子晶体的物理性质[幻灯片二]①熔点和沸点较低、硬度较小。（学生分析原因）②导电性：固态及熔化时都不导电，溶于水时部分导电。（举例）[分析]分子晶体的构成粒子是分子，在固态及熔化状态时仍以分子形式存在，不能导电；像HCl这样的共价化合物固态时为分子晶体）溶于水后，在水分子的作用下共价键被破坏，可电离为自由...