第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第4课时配制一定物质的量浓度的溶液省教学要求：掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法教学目标：知识与技能：了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。过程与方法:从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力情感与价值观：培养学生的动手能力和基本实验技能。通过实验培养学生学习化学的兴趣和严谨的学习态度。教学重点：物质的量浓度的溶液的配制教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。教学过程：Ⅰ、课前检测：一、复习检测：1、下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A65mL1mol/L的KCl溶液B25mL3mol/L的NaCl溶液C20mL2mol/L的MgCl2溶液D10mL1.5mol/L的AlCl3溶液2、现有一种泉水样品，1.0L这种样品含有46.0mgMg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量浓度是多少？含1.0molMg2＋的这种泉水的体积是多少升？二、预习检测：1、配制500mL1mol·L－1的Na2CO3溶液需要哪些步骤？2、容量瓶有哪几类？Ⅱ、课堂新授：【自主学习】配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?【归纳】仪器：天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管步骤：1.计算，2.称量，3.溶解【小组交流与讨论1】配制500mL1mol·L－1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固体？能否知道所用水的量？【师生共同探讨1】溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。溶质的量为：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)=0.1mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3g显然，我们根据题中条件无法算出水的量（质量或体积）。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢？【展示】展示500mL的容量瓶【思考与交流】容量瓶有哪些结构特点？使用容量瓶要注意哪些问题？【归纳】1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。上面标有：1容量、刻线、20℃。2.使用前须检验容量瓶是否漏水。3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。4.溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。【演示】实验步骤配制100mL1.00mol/LNaCI溶液。【小组交流与讨论2】所用仪器有哪些？实验步骤有哪些？【归纳】（1）配制步骤：计算—称量—溶解—.移液—.洗涤—定容—摇匀。（2）所用仪器：天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。【小组交流与讨论3】回答问题：①为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?②为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?③为什么不直接在容量瓶中溶解固体?④转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?⑤为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?【小组交流与讨论4】若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。2.容量瓶内壁存有水珠。3.定容时仰视读数。4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。【总结】物质的浓度溶液的配制1、配制步骤：计算—称量—溶解—.移液—.洗涤—定容—摇匀。2、所用仪器：天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。3、分析误差时，要围绕操作行为对n与V的影响来分析。Ⅲ、课堂检测：1、某学生计划用12mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500mL。回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。（2）配制时应选用的容量瓶规格为。（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶。2、实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：①烧杯②100ml量筒③100ml容量瓶④500ml容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是__________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________，_________________。（2）使用容量瓶前必...
