高一化学必修1 第二节 富集在海水中的元素 氯2VIP免费

高一化学必修1第二节富集在海水中的元素氯2【知识梳理】一、氯气的性质和用途1、物理性质：①黄绿色的有刺激性气味的有毒气体；②能溶于水（常温常压，体积比1：2；所得溶液叫氯水，呈浅黄绿色，因此实验室不能用排水收集氯气。）③易液化（常压下-34.3℃变为液体）；④密度比空气密度大（收集氯气要用向上排气法）。2、结构：（1）原子结构：氯元素的原子结构示意图：，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，因此氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属。（2）氯气的分子结构与组成分子式Cl2电子式3、化学性质（1）跟金属反应：在一定条件下，氯气能跟绝大多数金属生成高价金属氧化物。①钠跟氯气的反应：能剧烈燃烧，产生黄色火焰和大量白烟2Na+Cl22NaClK、Ca、Mg、Al等金属也能在氯气中剧烈燃烧生成其氯化物。②铜跟氯气的反应：剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，加入少量水后溶液呈蓝绿色。Cu+Cl2CuCl2③铁跟氯气也能剧烈反应生成棕色烟（铁的高价氯化物FeCl3，不生成FeCl2）。2Fe+3Cl22FeCl3（2）与非金属反应：①与H2反应：氢气在氯气中燃烧：实验现象：剧烈燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生大量的热（可通过燃烧后触摸集气瓶外壁知道）。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到集气瓶口上用心爱心专心287+17方出现白雾。H2+Cl22HClH2与Cl2混合光照：发生爆炸H2+Cl22HCl②与P反应：（了解内容不需记忆）2P+3Cl22PCl3（无色液体）2P+5Cl22PCl5（白色固体）现象：白色烟雾烟与雾的区别？烟：固体小颗粒雾：液体小液滴总结燃烧的概念：燃烧是指任何发光、发热的剧烈的化学反应。（3）氯气跟水的反应氯气能溶液于水，其水溶液叫氯水，溶解的氯气有少量能够跟水起反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）：说明：①在氯气跟水的反应中，从氯元素的化合价来看，氯元素的化合价既升高又降低，既表示还原性，又表现氧化性。氯水是氯气溶于水所得的混合物，其成分有Cl2、H2O、HClO三种分子，还有Cl-、H+、ClO-及少量OH-。探究实验：氯气与水的反应？①展示一瓶新制的氯水，观察颜色。取少量加入KI溶液。现象：溶液颜色变深提示：Cl2+2KI==2KCl+I2结论：由此说明氯水的主要成分是Cl2分子。②取少量氯水加入AgNO3溶液。现象：产生白色沉淀。结论：氯水中含有Cl--离子，离子方程式Cl--+Ag+==AgCl↓③取少量氯水滴加石蕊试液。现象：紫色石蕊变成红色又变成无色。结论：氯水中某些物质具有酸性和漂白性。④将一片干燥的红纸和一片湿润的红纸分别放入两瓶干燥的氯气中。现象：无现象结论：干燥的氯气没有（有或没有）漂白性。用心爱心专心归纳小结：1、用离子或分子的化学式填空：氯水中能与碘化钾溶液反应的是Cl2氯水中能与硝酸银溶液反应的是Cl--氯水中能使石蕊变红的是H+氯水中能使红色褪去的是HClOClO--综上所述：氯水的成分H2O、Cl2、HClO、Cl—、ClO--、H+、OH--2、氯气与水反应方程式Cl2+H2O===HCl+HClO3、因此氯水具有酸性和漂白性。4、HClO中氯的化合价为+1，化合价非常容易降低，那么它具有强氧化性（填氧化或还原），因此能使红色褪去，利用氧化性氧化有机色素生成无色物质且漂白后不复原。但它是弱酸，而且不稳定，易分解放出氧气，光照时分解速度加快，反应方程式2HClO==2HCl+O2↑。用途：杀菌、消毒、漂白。②次氯酸性质：a．弱酸性，比碳酸弱。b．不稳定性：2HClO2HCl+O2↑c．强氧化性：杀菌、消毒，有漂白性。联系生活：1、自来水消毒（1L水中通入约0.002g氯气）。2、家里养金鱼，需把自来水放在太阳下暴晒一段时间。氯气、液氯和氯水的区别？氯气黄绿色气体；液氯而液氯是纯净物，成份为Cl2。；氯水浅黄绿色液体。④新制氯水与久置氯水的比较新制氯水久置氯水成分Cl2、HCl、HClO、H2OHCl、H2O颜色淡黄绿色无色性质酸性、漂白作用酸性（比新制强）、无漂白作用原因Cl2+H2O====HCl+HClO；2HCO2HCl+O2↑⑤氯水的性质表现：a．具有酸性：主要由H+引起。b．具有Cl2的化学性质，因此在实验中常用新制氯水代替氯气使用。c．具有漂白性，因为有HClO存在。d．有Cl-的性质，当遇AgNO3溶液会产生AgCl沉淀。（4）与碱反应：Cl2与...