高二化学金属的冶炼教案教学课题及内容第三节金属的冶炼第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求1．使学生掌握铁元素的价态之间的相互转换。2．使学生掌握铁离子的鉴定。重点难点铁盐和亚铁盐的转换；铁离子的检验课后小结教学过程：一、金属在自然界的分布特点1、量大：金属元素占全部元素种类的80%2、面广：矿物中，动、植物体中，水中3、形态不一：游离态：Au、Pt少量Cu、Ag化合态：4、数量不均：化合态多、游离态少，有的含量高，有的含量少我国：金属种类多，矿物种类齐全，但人均占有量少二、金属的冶炼1、涵义：把金属从矿石中提炼出来2、从矿石中提炼金属的一般步骤（1）第一步是矿石的富集：减少杂质，提高矿石中有用成分的含量；（2）第二步是冶炼，利用氧化还原原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质；（3）第三步是精炼，采用一定的方法，进一步提纯金属。用心爱心专心121号编辑13、冶炼金属的方法KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu（1）加热分解法适用于冶炼金属。例如：位于金属活动性顺序表氢之后的汞和银，其氧化物受热即能分解，化学方程式为：2HgO△2Hg+O2；2Ag2O△4Ag+O2。（2）加热还原法常用的还原剂有H2、C、CO和Al等，适用于冶炼多种金属。写出用加热还原法冶炼部分金属的化学方程式：2CuO+C高温2Cu+CO2CuO+CO高温（3）电解法适用于冶炼活泼金属。电解法通常要消耗大量电能，成本高。写出用电解法冶炼部分金属的化学方程式：三、金属的回收和资源保护地球上的金属矿产资源是有限的，而且是不能。对废旧金属进行回收，重新加工制成金属制品或其他化合物。这样做，一方面防止了废旧金属导致的，另一方面又合理的保护了有限的。例题：根据CO还原铁的氧化物的实验装置图（如下图所示），回答下列问题：用心爱心专心121号编辑2（1）怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反应？_________________________________________。（2）在A处点燃，可观察到什么现象?为什么要点燃________________________________________________。（3）实验结束时应注意的操作是___________________。①先停止通入CO②先熄灭酒精灯，并继续通入CO③熄灭酒精灯，同时停止通入CO④先熄灭酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却,并点燃排出的CO气体（4）现有铁的某种氧化物0.1g,被CO完全还原后，在B中可过滤得到0.1724g固体物质（已知石灰水过量），则铁的氧化物的化学式是_________________________________。[解答]（1）当硬玻管中红色物质开始变黑时，B中澄清石灰水开始变混浊，说明开始发生反应；（2）可见浅蓝色的火焰，因CO有毒，为防止CO污染空气，必须点燃或用其它方法处理未反应的CO;（3）④（4）Fe3O45.有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀5g。则该粉末的组成是（D）A.只有Fe2O3B.只有FeOC.等物质的量的Fe2O3和Fe3O4D.等物质的量的FeO和Fe3O4用心爱心专心121号编辑3
