高二化学电解池教案(第2课时)课标要求：认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用教学目标：1.能应用电解池原理设计实验方案、评价实验方案、体验实验的乐趣2.引导学生在理解电解原理的基础上将思维的触角自然延伸到实际应用方面教学重、难点：氯碱工业、电镀、电冶金教学过程：jxxjxx教学进程教师活动学生活动活动目标及说明jxx引言上节课我们学习了电解的原理，知道电解池是将电能倾听激发兴趣jxx过渡在日常生活中，我们经常可以看到，一些美观的金属制品使用一段时间后会失去表面的光泽，如铁生锈（媒体展示）等，我们应该怎么做才能避免或减缓这种现象的发生?[学生：油漆，电镀等]。为什么要这么做？学生：通过电镀可增强金属抗腐蚀能力，（补充：同时增加了美观和硬度。）（媒体展示镀件）联系实际、思考、讨论赞赏化学科学对社会发展的贡献学生活动人们经常在铁制品表面镀上一层致密的金属（锌、铜、镍等）或合金（黄铜）。根据已学电解知识，你能为铁钉镀上锌吗？下面就请大家试着用桌上现有的药品和仪器设计方案并实验。药品和仪器：ZnSO4（aq）、铁钉、锌片（2个）、石墨碳棒（2个）、电源。（先请实验成功的同学汇报、画装置图、写电极方程式、评价最佳方案；再请实验失败的同学汇报并画出简易图，由学生讨论、分析失败的原因）评价:以上成功方案,大家觉得哪种更合理?看来，电镀也需要选择合适的条件，那电镀条件是什么呢？2、铁钉上镀锌(1)设计方案：(2)实验体验：(3)实验汇报：展示成果，汇报方案(4)实验评价：哪种方案更适宜于镀锌加强学生间的互动，加强合作、交流，激发学生的学习兴趣。增强探究学习的氛围。小结电镀条件：阴极：镀件阳极：镀层金属电解液：含镀层金属离子的溶液归纳总结培养归纳、概括能力过渡工业上,电镀的方法也可以应用在铜的精炼上.相当于在“纯铜上镀铜”。我们知道，火法冶金得到的铜是粗铜，并不适合电器或其它工业使用，所以必须要精炼，你能为工业精炼铜设计方案吗？精炼：阴极：纯铜阳极：粗铜（含锌、镍、银、金等杂质）电解液：硫酸铜溶液巩固、应用提问粗铜中含有铁、锌、镍、银、金等杂质，为什么在阴极上只有铜析出，而没有锌、镍、银、金析出？这些金属元素将以什么形式存在？你认为溶液中的铜离子浓度有没有发生改变？思考回答乐于探究物质变化的奥秘，并树立正确的价值观提问大家知道在人类数千年的文明发展历程中，人们陆续发现并制得了许多金属，但直到近三、四百年Na、Mg、Al等活泼金属才被陆续发现和制得，这是什么原因？请大家通过阅读电冶金的内容，并结合已有知识，完成相关问题。思考与交流：对于一些活泼的金属，由于难有还原剂将它们从其化合物中还原出来。电解法是一种强有力的氧化还原手段，几乎成为工业生产的唯一可行的方法。培养学生自主学习的能力。问题评价解决电冶金部分问题思考、回答自主学习反思、评价媒体播放我们知道，工业通过电解熔融的NaCl来制取钠，这是工业制钠的装置示意图.通过你的思考、回答培养学生能运用多种手段获取信息。jxx观察，你认为从此管排出的是…从另一管口产生的是…。通过本节课的学习，我们对电解的应用应该有了一个更深的认识。如果想了解更多，请登录校园网或其他相关网站。
