第一节元素周期表——核素第二节元素周期律年级高一科目化学主备教师日期课题第一节元素周期表——核素第二节元素周期律课时参与人员1、确定本周课程教学内容内容和进度：第一节元素周期表——核素第二节元素周期律第一课时：元素、核素、同位素、同素异形体第二课时：元素周期律（化合价、半径、金属性、非金属性）第三课时：习题讲评2、教学目标：1.了解核素、同位素的概念、并了解同位素的重要作用。了解原子的结构以及各种微粒数的关系。2.了解核外电子分层排布的规律。了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。理解元素周期律的内容和实质。教学重点：了解核素、同位素的概念。了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。理解元素周期律的内容和实质。教学难点：了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。理解元素周期律的内容和实质。3、资料准备：必修2教材、《创新设计》、实验器材、药品4、授课方式（含疑难点的突破）：第一课时教学流程：介绍前沿科学→提出问题→事例分析→得出概念→概念辨析→应用→课堂练习→开放性作业。说明：问题创设──考古(146C）、氢弹(21H，31H）的制造等。内容呈现──氢、碳、铀同位素资料卡片、幻灯。方法手段──比较、类比、抽象。评价反馈──多媒体呈现形成性练习题、同步测试等；查阅同位素在能源、医疗、农业、考古等方面的应用，以读书报告会形式进行交流。第二课时元素周期律属于化学基础理论知识，基础理论教学应具有严密的逻辑性，从课堂教学的结构上，应当体现出教材本身逻辑系统的要求；要重视理论推理，借助实验和事实分析，应用归纳法和演绎法，培养学生的逻辑思维能力。基础理论的教学模式一般为：提出课题→列出理论研究的要点→应用实验或资料，分析阐述以得出规律性结论→结合新的事实，检验、应用得出的结论。根据教材的安排以及高一学生的实际情况，关于原子核外电子的排布，只要求学生熟悉1～18号元素原子核外电子的排布，并会应用即可。重点是元素周期律、元素周期表和元素周期律的应用，关于这部分内容的教学可采用问题探究教学模式组织教学过程。分析教材表1-2数据→学生归纳1～18号元素的原子结构特点→思考与交流→得出原子核外电子排布的规律→提出新问题（如元素的金属性、非金属性是否随元素原子序数的变化而呈周期性变化呢？）→实验探究（钠、镁、铝元素化学性质的比较）→得出结论→资料卡片（硅、磷、硫、氯元素的性质事实）→思考与交流→概括出元素周期律→再结合周期表总结出元素性质、原子结构与周期表中元素位置的关系→应用。第三课时习题讲评。附：新课教学设计第3课时核素[目标导航]1.了解质量数和X的含义。2.了解核素、同位素的概念、并了解同位素的重要作用。3.了解原子的结构以及各种微粒数的关系。INCLUDEPICTURE"知识聚焦.tif"\*MERGEFORMAT一、原子的构成质量数1．原子的构成及表示方法(1)构成原子(X)(2)表示方法X表示一个质量数为A、质子数为Z的X原子，如O表示一个质量数为16，质子数为8的氧原子。2．质量数由于原子的质量集中在原子核上，把质子和中子的相对质量分别取其近似整数值1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，符号为A。质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)点拨原子或离子中各微粒间的数目关系①原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数；②阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数；阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数；③质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷数；④质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷数。【议一议】1．判断下列说法是否正确(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。()(2)原子的种类大于元素的种类。()(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17。()答案(1)×(2)√(3)√二、核素同位素1．核素把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。2．同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是...
