盐类水解授课题目课题：盐类水解拟3课时第1课时明确目标1、知识与技能：1.了解盐类水解的本质、主要影响因素及盐类水解的应用。2.了解酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。4.掌握溶液中离子浓度比较、有关离子共存的判断方法。2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点重点：盐类水解的本质，及规律。难点：酸或碱过量时溶液酸碱性的判断；离子浓度大小的比较。，课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】师生互动，分析探究，归纳概括，反馈练习）一：盐的水解（完成下表）概念在溶液中，盐电离出的离子和水电离出的或结合生成的反应，结果使水的电离平衡方向移动。反应特点成盐的弱酸或弱碱越弱，水解程度；是中和反应的反应影响因素升高温度,水解平衡移动，水解程度；溶液中盐的物质的量浓度减小，水解平衡移动，水解程度。反应规律谁弱谁水解,谁强显谁性；越弱越水解,双促更水解。水解方程式书写原则①水解一般是微弱的，用“”表示；②产物写↑、↓号,生成物也不分解；③多元弱酸盐的水解是进行，并以水解为主；教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容④完全水解的情况:铝、铁的弱酸盐等；反馈练习：1-5T二、酸、碱、盐对水的电离平衡的影响（完成下表）向水中加入的试剂酸（HCl）碱(NaOH)强酸强碱盐(NaCl)强酸弱碱盐（NH4Cl）弱酸强碱盐(CH3COONa)水的电离平衡移动溶液的pH水电离的H+的浓度水电离的OH-的浓度反馈练习：6-8T,13T三、溶液酸碱性的判断（完成下表）完全中和①强酸强碱盐，如：溶液，pH7，性；②强酸弱碱盐，如：溶液，pH7，性；③强碱弱酸盐，如：溶液，pH7，性；④弱酸弱碱盐：不能确定，如：醋酸铵，中性；甲酸铵，酸性；不完全中和酸中的c(H+)和碱中的c(OH-)相等的溶液（或酸碱的pH之和等于“谁弱谁过量，谁过量显谁性”。①强酸+弱碱，如：pH=3的盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈②弱酸+强碱，如：pH=3的醋酸和pH=11NaOH溶液等体积混合后溶液呈因材施教：教学后记：
