高考化学问题与纠错一、元素化合物知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大。2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体。4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+。11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2。出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移。17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO2－、S2－、CO32-、HCO3-等不能大量共存。19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同。20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应。21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2。22.在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入。CO2气体，出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸。24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA。25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。26.单质的还原性越弱，则其氧化性越强。27.下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等。用心爱心专心38.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属。29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质。30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应。二、基本概念基础理论知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢。4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7。6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子。8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水。9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间。10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式。11.电离出阳离子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊变红。12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-。13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不都是共价化合物。14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷。15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数)。16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强。17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA。18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比19.纳米材料中超细粉末粒子的直径(1-100nm)与胶体微粒的直径在同一数量...
