第二讲物质的量浓度及有关计算.物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。1L溶液中含有溶质的物质的量。c=n（mol）/V（L）溶液的组成还常用什么来表示？溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量a％=m（溶质）/m（溶液）×100％根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。（4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？类型1代入公式的计算练习1.填空：体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。为什么醋酸的c（H+）小于其酸的浓度？醋酸为弱酸，c（H+）=ca，因此，c（H+）小于酸的浓度。类型2溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：m=cVM=1000Vρa％练习2：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14mol·L-1，溶液的密度为______。（1.4g·mL-1）类型3稀释问题溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？V（稀）≠V（浓）+V（水）m（稀）=m（浓）+m（水）V（mL）=m（稀）g/ρ（稀）g·mL-1对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。练习3：将12mol·L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1《700ρ/（50ρ1+100ρ2）mol·L-1》类型4气体溶质问题练习4：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为______，溶液的物质的量浓度为______。a％=36.5A/（36.5A+22400）×100％c=1000ρA/（36.5A+22400）mol·L-1类型5有关化学方程式的计算讨论题：体积比为111∶∶的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：632∶∶用心爱心专心1类型6烧瓶内气体溶于水的浓度计算讨论题一：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：______。1/22.4mol·L-1。讨论题二：标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气的平均式量为19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：______。1/22.4mol·L-1。讨论题三：标准状况下，将二氧化氮和氧气按41∶的体积比混合后，充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：____。（4/5）×（1/22.4）mol·L-1。讨论题四：标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气充满一烧瓶，倒扣于水槽中，当反应不再进行时，溶液充满烧瓶，假设溶液没有损失，则所得溶液的浓度范围是：______。1/39.2mol·L-1＜c＜1/28mol·L-1。基本计算方法1．电荷守恒法讨论题：某地酸雨经检验，除含氢离子外，还含如下离子：c（Na+）=1.4×10-3mol·L-1c（Cl-）=3.5×10-3mol·L-1c（NH4+）=2.3×10-3mol·L-1c（SO42-）=1.5×10-4mol·L-1则该溶液中的氢离子的浓度为____。C（H+）=1.0×10-4mol·L-1基本计算方法2．参比法讨论题：物质X的1％（溶质的质量分数，以下同）的溶液和9％的溶液等体积混合后得溶液①，物质Y的1％的溶液和9％的溶液等体积混合后得溶液②，根据附表判断下列叙述正确的是：DA．溶液①，②中溶质的质量分数均大于5％B．溶液①，②中溶质的质量分数均等于5％C．溶液①中溶质的质量分数大于5％，溶液②中溶质的质量分数小于5％D．溶液①中溶质的质量分数小于5％，溶液②中溶质的质量分数大于5％精选题1．实验室...
