高三化学二轮专题复习 原电池与电解教案VIP免费

第七讲．原电池与电解一、电化学知识点的复习电化学中有原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的判断和书写；电化学的应用是重点要掌握的。知识点的归纳，网络图：1．常见的电池【问】①构成原电池的材料是什么呢？②原电池的原理是什么呢？③它的原理与电解池有什么不同？④常见的电池的类型？用心爱心专心1电池的种类锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池）等。【问】①电池的两极各发生了什么反应？②电池正、负两极应该如何确定？它的两极与电解池的两极有什么不同点？③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理？可逆电池和不可逆电池【问1】请举例说明不可逆电池（展示学生解剖的干电池）？干电池的两极材料是什么？电解质溶液是什么？两极反应式如何书写？总反应如何书写？总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑【问2】还有什么实例呢？两极材料是什么呢？电解质溶液是什么呢？什么是可逆电池呢？（看前面的图）谁能写出两极反应式？总反应式又如何书写呢？教师指导学生书写）铅蓄电池【练习】书写两极反应式。若有：（1）铜、锌、稀硫酸（2）铜、铁在潮湿的空气中的腐蚀（3）锌、铁放在食盐水中（4）氢、氧燃烧电池（电池的产物负极为H2O，正极则有大量的氢氧根生成）（5）甲烷燃烧电池（电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反应；正极：化合价降低，得到电子发生还原反应。2．分析电解应用的主要方法和思路【问】电解质在通电前、通电后的关键点是什么呢？在电解时离子的放电规律是什么呢？电解的结果：溶液的浓度、酸碱性有无变化？用心爱心专心2放电规律：阳极：金属阳极＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根阴极：Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Mg2+3．原电池、电解池、电镀池的判断规律（1）无外接电源，可能是原电池，依据原电池的形成条件判断，主要有“三看”。【问】看什么呢？看电极；看溶液；看回路。【问】若有外接电源，两极插入电解质溶液，并有回路，可能是什么池？（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液，可能是电解池或者是电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同时，则为电镀池，其余的情况是电解池。二、电化学的应用1．原电池原理的应用【问】请同学们根据已经复习的知识回答原电池原理的应用及依据？原电池原理的三个应用和依据：（1）电极反应现象判断正极和负极，以确定金属的活动性。其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解，质量减少。用心爱心专心3（2）分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：作电解池的阳极＞作原电池的负极＞非电池中的该金属＞作原电池的正极＞作电解池的阴极。（3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化，确定原电池的正极和负极，然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化。【练习】1．下列五个烧杯中均有天然水铁被腐蚀由快到慢的顺序是：______。（4）、（2）、（1）、（3）、（5）。2．电解规律的应用【问】电解规律的应用有什么内容？主要应用是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液。【问】如何恢复电解液的浓度呢？（举例说明）电解液应先看pH的变化，再看电极产物。欲使电解液恢复一般是：电解出什么物质就应该加入什么，如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气，所以应该加入的是氯化氢。【问】如果电解硫酸铜时，要恢复原来的浓度应该加入什么呢？氧化铜。【问】电解在应用中还应该注意什么呢？一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序，还应该注意电极材料（特别是阳极）的影响；二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律。【练习】用石墨电极电解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不变的是______。用心爱心专心4（1）HCl（2）NaOH（3）Na2SO4（4）NaCl以上的四种溶液电解后，如何使其浓度恢复到原来的浓度呢？3．综合利用——实用电池与可逆电池常见...