《重要的酸》教案教学目标：1.认识“三酸”，掌握酸的化学通性。2.能完成简单的探究实验。3.运用实验方法获取信息，运用对比概括等方法对获取的信息进行加工。4.增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。教学重点与难点：1.重点：酸的通性。2.难点：酸的通性及酸具有化学通性的原因。教学过程：一、教学引入：酸的种类不少，其中最重要的是“三酸”：盐酸、硫酸和硝酸。我们先来认识一下它们的性质。（提示学生从颜色、状态、气味、密度、挥发性、腐蚀性方面进行了解）对比课本上的表格，了解“三酸”的用途。下面我们接着学习：解释：我们化学实验中一般用的都是经过稀释后的稀酸。回忆：前面的学习中所涉及到的有关稀酸的三种化学性质。投影问题：1.在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由色变成了色。2.稀硫酸跟锌可发生什么反应？3.盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？在今天，我们系统的将这些知识进一步完善，通过我们的实验、观察、思考后，总结出酸的化学通性。二、教授新课：1.酸与指示剂的作用：（1）回顾：紫色石蕊溶液在碳酸溶液中变成什么颜色？答：红色。（2）拓展：请你设计类似实验，进行拓展验证（建议用稀盐酸或稀硫酸进行）。教师演示，演示后请同学口述现象。（3）结论：性质1：酸能使紫色石蕊溶液变红。2.酸与金属的反应：（1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2（金属）（酸）（盐）（氢气）反应的生成物除氢气外，还有由亚铁离子（Fe2+）和硫酸根离子（SO42—）组成的硫酸亚铁（FeSO4）。这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。（2）拓展：（建议用镁或锌进行类似实验，并写出反应的化学方程式）教师演示，演示后请同学口述现象，并将现象填入课本横线上，然后写出化学方程式。现象：在金属表面产生气泡，生成气体。（3）结论：性质2：酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁）发生置换反应，放出氢气，并生成盐。3.酸跟盐的反应：（1）回顾：实验室制备二氧化碳的化学反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3（酸）（盐）（新盐）（新酸）（2）拓展：稀盐酸与硝酸银进行实验，说明现象，写出化学方程式。教师演示，演示后请同学口述现象，并将现象填入课本横线上，然后写出化学方程式。现象：生成白色沉淀。化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3引申：本反应可用于检验盐酸和其他在溶液中能产生Cl—离子的化合物。（3）结论：性质3：酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。4.酸跟金属氧化物的反应：（1）在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2ml稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化现象。让学生描述观察到的现象。现象：黑色粉末逐渐溶解，无色溶液变蓝色。教师解释：其实是氧化铜跟硫酸反应，生成硫酸铜和水。化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（金属氧化物）（酸）（盐）（水）（2）把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化。让学生描述观察到的现象。现象：铁锈消失，同时无溶液变黄色。解释：铁锈的主要成分是氧化铁，它跟盐酸反应后，生成氯化铁和水。（3）结论：性质4：酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。5.实验探究——酸碱反应：酸跟碱反应，生成盐和水，这种反应叫做中和反应。结论：性质5：酸跟碱发生中和反应，生成盐和水。
