高考化学复习教案非金属元素单质及其化合物VIP免费

高考化学复习教案非金属元素单质及其化合物【学法指导】自2002年高考设理综科目起，化学部分试题从表面看直接涉及非金属元素单质及其化合物知识的比重下降，实际它更多演变为解决基本概念、基本理论、化学实验或化学计算题的基石，必须系统复习。谁都知道，要想一次拿起尽可能多的葡萄，需要抓其茎，拎成串。复习非金属部分知识亦然，该部分的主线有以下四条：1、物质类别顺序：单质→氢化物→氢化物的水化物：无氧酸→无氧酸盐氧化物→氧化物的水化物：含氧酸→含氧酸盐2、对于每一类物质需掌握的内容：晶体结构决定物质的物理性质；原子结构决定物质的化学性质，性质决定用途和制备方法。3、物质的物理性质应从色、嗅、(状)态、密(度)、溶(解度)、熔(点)、沸(点)、毒(性)几个角度来对比复习，不是每个方面都要讨论到。4、物质的化学性质要考虑该类物质通性、氧化还原性、特性三个角度。注意通性和氧化还原性角度知识会出现交叉，高三更多应从氧化还原角度分析。第1和4主线结合，可编织出典型非金属元素的知识网络图。同学们一定要自己动脑绘制这些图，再看参考书，查缺补漏，才会形成较强的整体观。该部分复习方法与金属部分有相同之处，注意联系区别。对常见气体的性质和制备要给予足够的关注。【知识要点总结】一、非金属元素在周期表中的位置及原子结构特征1．非金属元素在周期表中的位置:在已知的112种元素中，共有22种非金属元素(含6种惰性气体元素)。这些元素的名称和符号都要掌握。其中绝大部分位于元素周期表的右半部分。氢元素的位置要注意，它是ⅠA族元素，但不是碱金属元素。要能够自己绘制元素周期表并填写出所有非金属元素。2．原子结构特征：非金属元素原子最外层电子数一般大于等于4，主要体现为易得电子，有氧化性；除氟和氧（中学阶段）原子外，其他非金属元素原子都可失电子，有还原性。单质的氧化性越强，其相应的阴离子还原性越弱。氢原子最外层仅有一个电子，失去它成H+，也可得到一个电子成H－。二、晶体类型及空间结构：1．晶体类型：原子晶体：金刚石，金刚砂（SiC），硅，二氧化硅离子晶体：绝大部分盐类分子晶体：绝大部分非金属单质，气态氢化物（含水），非金属氧化物，纯净的含氧酸。石墨是混合型晶体。2．空间结构：重点掌握：金刚石空间网状结构；局部为正四面体结构；C、C键夹角109.28度；相邻的C原子间构成6元环且这个环上的6个C原子不共面；石墨层状结构，层内原子间形成平面正六边形结构，层与层间以范得化力结合；硅：结构与金刚石相同；白磷四个磷原子构成正四面体结构，P、P间键角为60°；水“V”形分子，两O、H键间的夹角为104.5°；氨气三角锥形结构，N原子位于三角锥形的锥顶，三个H位于锥底，NH键间的夹角为107°18′；甲烷正四面体结构，C原子位于四面体的中心，4个H原子位于正四面体的4个顶点，C、H键间的夹角为109°28′；二氧化碳直线型结构，OCO。三、典型非金属元素单质及其化合物的物理性质差别较大，重点应掌握：色：白磷（白色蜡状），硫（淡黄），氟（浅绿），氯气（黄绿），溴（红棕），碘（紫黑），二氧化（红桲色气体），浓硝酸（黄NO2溶其中），硅酸（白色粉末），原硅酸（白色胶状）。态：白磷（蜡状），三氧化硫（针状晶体），浓硫酸（粘稠），硅酸（粉末），原硅酸（胶状）。味：有刺激性气味的气体（F2、Cl2、HX、SO2、NO2、NH3），硫化氢（臭鸡蛋气味）。可升华的物质：（I2，干冰，红P）。有毒的物质：气体（F2，Cl2，HF，SO2，H2S，NO，NO2，CO），液体（HPO3，Br2），固体(P4，NaNO2，I2(毒性小），KCN)；有机中常见的有CHOH,HCHO，。溶解性：在水中：氨气（1：700），氯化氢（1：500），二氧化硫（1：40），硫化氢（1：2.6），二1氧化碳（1：1），氯气（1：2）；硫磺不溶于（水），微溶于（酒精），易溶于（CS2）；白磷不溶于水，易溶于（CS）；溴碘易溶于（有机溶剂）。熔点沸点：原子晶>离子晶体>分子晶体另外：沸点①金刚石<石墨②P4自燃（40℃）导电性：①石墨可导电，自由e②C60+K超导③Si半导体在自然界中无游离态：SPCl（S火山口有游离态）四、非金属单质化学性质及制备：㈠非金属单质的化学性质（C、S...