高二化学《化学反应原理》 3.4《离子反应》（第2课时）教案 鲁科版选修4VIP免费

第二课时二、离子反应的应用【教师】上节课我们讲了离子反应的概念、发生条件以及离子方程式的书写问题。离子反应在生活生产、物质研究与制备等方面有着重要的应用。下面我们来看看离子反应的应用。人们常用离子的特征反应来检验一些常见离子。【板书】（一）物质检验与含量测定1。常见阴、阳离子的检验方法【提问】Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、Br—、I—该如何检验？并写出相关的离子方程式。【学生】回答【教师】离子反应还可以用在物质含量检测上【板书】2。物质含量检测【教师】在测定物质含量时常用的方法有三种【板书】（1）沉淀法【举例】为了测定溶液中CuSO4溶液中Cu2+离子的浓度，可以用已知浓度的NaOH溶液来滴定Cu2+，得到Cu(OH)2沉淀，通过用蒸馏水洗涤除去表面吸附的Na+和SO42—，在烘干，称量得到Cu(OH)2沉淀的质量，通过质量可以求得Cu2+离子的浓度。有时候还可以通过氧化还原滴定法来测量含量。【板书】（2）氧化还原滴定法【举例】Ca2+、MnO4—的含量测量：（1）先用NH4(C2O4)2滴定Ca2+得到Ca(C2O4)2沉淀，然后再用硫酸溶液该沉淀得到H2C2O4溶液，最后用KMnO4溶液来滴定H2C2O4。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O（2）MnO4—+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O另外，还能通过酸法碱中和滴定法来测量含量。【板书】（3）酸法碱中和滴定【活动•探究】P103，学生预习后教师讲解要点，如下：【板书】①原理：n(H+)=n(OH—)，c(H+)V(H+)=c(OH—)V(OH—)【提问】若要求某酸的浓度，需要知道哪些量？【学生】V(H+)、c(OH—)、V(OH—)【提问】如何准确的量取酸和碱溶液的体积，需要用到什么仪器？【学生】酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等。【板书】②仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等【教师】下面我们先来看看滴定管的使用。【展示】酸式滴定管和碱式滴定管【教师】结构：酸式滴定管——带有刻度（从上到下依次减小至0）的玻璃管、玻璃尖嘴和玻璃塞，碱式滴定管——带有刻度（从上到下依次减小至0）的玻璃管、玻璃尖嘴和带有玻璃球的橡皮管精确度：0.01mL，标有使用温度：20℃规格：25mL和50mL【说明】与容量瓶、烧杯、量筒的结构作比较使用方法：均先要用水润洗，后再用相应的酸、碱液润洗相应的酸式、碱式滴定管【提问】需要用到哪些试剂？用心爱心专心1【学生】酸（包括强酸和弱酸）、碱（包括强碱和弱碱）和指示滴定终点的酸碱指示剂【提问】是不是任何酸碱的滴定终点都用酚酞作指示剂【学生】回答【板书】③指示剂的选取：【教师】常见指示剂及其变色范围：石蕊：5~~8红——紫——蓝酚酞：8~~10无——粉红——红甲基橙：3.1~~4.4红——橙——黄【教师】指示剂的选取标准是为了减小滴定误差，一般说来有一下这么几点：a.原则：指示剂的变色范围接近终点pH；防止酸碱用量不等以减小滴定误差b.强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液呈中性，可选用酚酞或甲基橙作指示剂c.强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，所以选用甲基橙作指示剂d.强碱弱酸相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐溶液呈碱性，所以选用酚酞作指示剂e.由于石蕊的颜色变化不明显，且变色范围宽，一般不选用作指示剂【说明】滴定前的准备：a.用蒸馏水洗涤滴定管b.检查滴定管c.用标准液润洗碱式滴定管d.取用标准NaOH溶液，使液面在“0”刻度一下e.用待测液润洗酸式滴定管f.取待测定盐酸溶液，使液面在“0”刻度一下【说明】以上各步均要注意逐出气泡【讲解后演示】④滴定步骤：a.量取待测盐酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入2~3滴酚酞，振荡。b.把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一张白纸，小心滴入碱液，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入1滴碱液后，溶液由无色变成红色，并在半分中内不褪色为止，记录滴定前后液面于下表：c.把锥形瓶内的液体倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，按上述操作重复1~2次。d.取几次测定数值的平均值计算待测盐酸的物质的量浓度。滴定次数待测酸溶液体积/mL标准碱溶液的体积滴定前滴定后体积第1次第2次第3次【说明】⑤误差较大的数据要先排除，不能使用【练习】已知盐酸的浓度为0.1000mol•L—1，...