高一化学 第一单元 含硫化合物的性质和应用VIP免费

高一化学第一单元含硫化合物的性质和应用教学目的熟练掌握二氧化硫的性质、硫酸的制备和性质、含硫化合物的相互转化的知识。教学过程一、情境设置：二、重点知识复习：【例1】浓H2SO4与炭反应，产物成分可用下图装置来确认：（1）请用1、2…等标号，写出整套装置的连接顺序：；（2）装置C的作用是，E中盛放的试剂是__________，作用是____________；（3）B装置中反应的离子方程式。11.(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是:。(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):→→→.(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是,B瓶溶液的作用是.C瓶溶液的作用是.(4)装置②中所加的固体药品是,可验证的产物是,确定装置②在整套装置中位置的理由是.(5)装置③中所盛溶液是,可验证的产物是.1．（1）物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。用心爱心专心2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b．与碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:③SO2的漂白性：由此得出结论：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。3．二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。①SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。②形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径：SO3H2SO4用心爱心专心H2OO光照烟尘中金属氧化物等作用（催化剂）雨水（水）O2SO2H2SO3H2SO4反应方程式分别为减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。4．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。【小结】[板]1、二氧化硫的性质：⑴物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1:40）密度比空气大⑵化学性质：①酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）SO2＋H2OH2SO3（H2SO3为二元中强酸）可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3即SO2+NaOH==NaHSO3②具有漂白性，可使品红溶液退色。（漂白是暂时性的）③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、高锰酸钾等反应。SO2+H2O2==H2SO4或H2SO3+H2O2==H2SO4+H2OSO2＋Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr*④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H2O[问]二氧化硫确实给我们的生活带来了很大的麻烦，那么是不是二氧化硫有百害而无一利呢？2、二氧化硫的作用：⑴制硫酸，用作漂白剂，杀灭霉菌和细菌，还可用作食物和干果的防腐剂。⑵二氧化硫的污染：SO2是污染大气的主要物质之一（毒性）。①SO2直接危害人体健康，发生呼吸道疾病，直至人死亡②形成硫酸型酸雨[板]二、酸雨的形成与防治1、雨水的PH：正常雨水：pH＜7，约在6左右。是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。酸雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。大气中的烟尘、O3等都是反应的催化剂或氧化剂。2、硫酸型酸雨的形成与防治：用心爱心专心空气中的O2形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生...