高一化学 第二节 元素周期律（第一课时）VIP免费

高一化学第二节元素周期律（第一课时）教学目标：1．了解关于原子核外电子运动特征和常识。2．了解核外电子排布的初步知识，能画出1～18号元素的原子结构示意图。3．培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。教学重点：原子核外电子的排布规律。教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。教学过程：[复习提问]原子的组成及其相互关系：1．构成原子的“三微粒”：2．相互关系：位置关系：体积关系：电荷关系：质量关系：3．质量数（A）：4．粒子中的质子数与核外电子数的关系：[引言]我们已经知道,原子是由原子核和电子构成的,原子的体积很小，仅占原子体积的几千亿分子一,电子在核外空间作高速的运动.那么电子的运动与宏观物体的运动有何不同?我们又怎样来描述核外电子的运动呢?下面我们就了解有关核外电子的状况。[板书]第二节元素周期律一、原子核外电子的排步1．核外电子运动特征[讨论]宏观物体的运动的特征。[总结]可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；可以描画它们的运动轨迹。[讨论]微观粒子（电子）的特征：[投影]（1）电子的质量极微小（9.109×10-31kg）；⑵电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的直径约10-10m）中进行；（3）电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约为108m/s）[讨论]根据我刚才介绍的情况，请问核外电子运动有什么显著特征呢？（引导学生讨论）[投影]电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹。我们只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。[注意]电子绕核运动没有确定的轨道，但并不是说电子绕核运动没有什么规律。[过渡]那么核外电子运动的规律是什么呢？[讲述]在含多个电子的原子中在含有多个电子的原子里。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动用心爱心专心在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。层序数1234567电子层符号KLMNOPQ离核远近能量[提出问题]那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？[研究]下稀有气体元素原子电子层排布的情况[讨论·交流]从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？K-2，L-8，M-18最外层电子数最多有几个？8个（氦原子是2个）次外层不超过多少个？倒数第三层呢？试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？1．n各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)；2．n最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个；3．n核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布根据以上规律讨论核电荷数1～20的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子排布的一般规律,并将讨论的结果分别填入下表中：核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMN12345用心爱心专心核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn28183218867891011121314151617181920[板书]2、核外电子排布规律电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为2n2,最外层电子数≤8。（K层为最外层不超过2个）。次外层电子数≤18，倒数第三层电子数≤32。[学生讨论]元素性质与元素的原子核外电子排布的关系[板书]3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系①稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。②非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4易失金属性非金属元素>4易得非金属性[课堂练习]1．见投影2．根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。（1）3Li、11NA．19K、37RB．55Cs（2）9F、17Cl、35Br、53I3．某元素的原子核...