高二化学第二节 水的电离和溶液的pH教案 人民版VIP专享VIP免费

高二化学第二节水的电离和溶液的pH教案人民版【预习导航学案】（走进去，眼前一道美丽的风景）〖目标导入〗一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，在水中水的电离形式为：，加入盐酸会水的电离（填“促进”、“抑制”），加入烧碱会水的电离（填“促进”、“抑制”）；加入盐不一定影响水的电离，加入食盐则水的电离平衡移动。2、水的离子积常数记做，其含义可以表示为：，常温下（250C）水所电离出的c(H+)=c(OH-)=，所以常温下的KW=，水的离子积常数只和因素有关，比如，已知在1000C时，KW=1×10-12，则此时纯水中c(H+)=c(OH-)=，3、pH是描述溶液酸碱性强弱的一个数值，其计算式为：。常温时纯水的pH=；二、溶液的酸碱性4、由于任何溶液中都同时含有H+和OH-，故而判断溶液的酸碱性关键看H+和OH-的相对大小：在常温下（250C）时：酸性溶液：c(H+)c(OH-)，其pH范围；中性溶液：c(H+)c(OH-)，其pH范围；碱性溶液：c(H+)c(OH-)，其pH范围；5、对于一个溶液，其pH则酸性越强，其pH则碱性越强。〖轻松鼠标〗一、1．H2OH++OH-抑制抑制不2．KwKw=c(H+)×c(OH-)1×10-7mol/L1×10-14温度1×10-6mol/L3．pH=—lgc(H+)7二、4．>pH<7=pH<=775．越小越大【互动研学课堂】（名师点拨，顺利走进互动学习快车道）〖教材串讲〗一、水的电离水是一种极弱的电解质,它能微弱的电离,成水合氢离子和氢氧根离子，其电离的方程式为：H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-这个过程是一个吸热过程,升温,水的电离平衡右移,其电离程度增大。1、精确的实验证明测得，在25℃(常温)时,纯水中c(H+)和c(OH-)都等于1×10-7mol/L，即25℃时，kw=c(H+)·〖例题解说〗【例1】1、下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是（）A.NaClB.NaOHC.HClD.乙醇答案：BC点拨：由水的电离H2OH++OH-，结合勒夏特列原理可以判断，加入NaOH或HCl后，相应增加溶液中OH-或H+的浓度，故而使水的电离向逆向移动；而加入NaCl后，其电离出的Na+和Cl-对水的电离不会产生任何影响；乙醇是非电解质，不会电离，故而对于谁的电离平衡也第1页c(OH-)=1×10-14，kw为水的离子积常数，无单位。2、实验还进一步证明,在一定温度下,不仅在纯水中c(H+)和c(OH-)的乘积是一个常数，而且在酸性（或碱性）的稀溶液里也是这样。由于在水中存在电离平衡H2OH++OH-，当向其中加入盐酸时，c(H+)增大,平衡向左移动，c(OH-)减小；当向其中加入烧碱时，c(OH-)增大,平衡向左移动，c(H+)减小；但各种情况下kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14。可见，无论酸性、碱性还是中性溶液,均存在氢离子和氢氧根离子,只是含量多少不同。在回答“某水溶液存在哪些离子”时，不能忽略这一点。且存在关系kw=c(H+)·c(OH-)。据此,只要知道溶液中的c(H+),利用凡就可求出c(OH-),反之亦然。3、只有当温度改变时，kw才会改变，如100℃时，kw=10-12。二、影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素1.温度。水的电离是吸热过程,升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，c(H+)c(OH-)同时增大，Kw增大，但由于c(H+)和c(OH-)始终保持相等，故仍呈中性。2.酸、碱。向纯水中加人酸或碱，由于酸（碱）电离产生的H+(OH-),使溶液中的c(H+)或c(OH-)增大,使水的电离平衡左移，水的电离程度减小。3.含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐。在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，由牙它们能跟水电离出的H+或OH-结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大。4.强酸的酸式盐。向纯水中加入强酸的酸式盐，如加入NaHSO4,由于电离产生H+,增大c(H+)使水的电离平衡左移，抑制了水的电离。5.加入活泼金属。向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属能与水电离的H+直接作用生成氢气，促进水的电离。三、溶液的酸碱性和pH1、溶液的pH溶液的pH等于氢离子的物质的量浓度的没有任何影响。答案：BC【例2】将pH为8的NaOH溶液和pH为10的NaOH溶液等体积混合后，混合后溶液的氢离子浓度最接近于（）A.1/2×(10-8+10-10)mol/LB.(10-8+10-10)mol/LC.(1×10-14+5×10-5)mol/LD.2×10-10mol/L答案：D.点拨：这两种溶液，均是碱性，即是以OH-为主，因而计算混合后溶液中的氢离子浓度时，必须以OH-为基准来计...