几种重要的盐授课日期201年××月××日时间A/B/C/D/E/F段主题几种重要的盐教学内容(1)说出盐的含义及主要化学性质。(2)概说食盐、纯碱、碳酸钙的主要性质及用途。(3)知道一些常见盐的检验方法。(4)说明复分解反应的特点，知道复分解反应进行的条件。1、上次课后作业习题讲评。2、常见的酸有哪些，它们有什么性质？常见的碱有哪些，它们有什么性质？什么是盐？一、什么是盐1、盐的定义：盐是电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。2、盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。①KOH+HCl===KCl+H2O②·2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O③·Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O④·Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O3、自然界中的盐晶体食盐硫酸铜晶体橄榄石绿柱石盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。如硫酸铜是蓝色的，硫酸亚铁是浅绿色的。注意：①有的晶体不是盐，有的晶体是盐；②盐并不仅仅是食盐二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体1).俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿.2).是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿.3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿＿＿＿＿＿。纯碱苏打白水Na2CO3·10H2O像碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）这样的化合物含有结晶水，这类化合物归为一类——结晶水合物。4)结晶水合物的定义：含有结晶水的化合物叫结晶水合物。说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“·’表示结合，算相对分子量时，表示加。5)风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。【注意】风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象—在初中范围内主要是物理变化。6）化学性质（1）、碳酸钠与酸碱指示剂反应往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，溶液变红碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来。(2)、碳酸钠与酸反应Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.(3)与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH7）应用碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。2、碳酸钙1）碳酸钙是重要的建筑材料。①洁白纯净的碳酸钙岩石叫汗白石。②因含杂志而有花纹的碳酸钙叫大理石。③质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。④石灰石主要用途是生产水泥。2）碳酸钙是一种难溶的盐3）化学性质①碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②碳酸钙高温分解CaCO3=====CaO＋CO2↑咏石灰于谦千锤百凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间4）CO32-检验方法滴加盐酸,如果能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则该物质中含有CO32-【思考】将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮?由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大于重力时,鸡蛋便上浮.3、食盐1）氯化钠俗称食盐（食盐的化学名称是氯化钠），白色固体、易溶于水。2）食盐有自然中分布广，但主要存在于海水中。3）食盐是一种重要的化工原料，化工厂制取苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂等。4）人的生理活动需要氯化钠，0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水5）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。（因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。）6）检验氯离子的方法收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－。三、盐的制取1、盐的溶解性1）根据盐的溶解性的不同可将盐分为可溶性盐和不溶性盐2）常见的盐的溶解性表溶解性口诀酸类都可溶。碱类溶五种,钾钠氨钙钡。盐类溶不溶？钾钠铵硝溶；盐酸盐类银不溶；硫酸盐类钡不溶，还有钙银是微溶；碳...
