高考化学一轮复习 第2部分 物质结构与性质 第2单元 微粒间作用力与物质性质教案 苏教版选修-苏教版高三选修化学教案VIP专享VIP免费

微粒间作用力与物质性质考纲定位核心素养1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中微粒结构、微粒间作用力的区别。3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。4.了解分子晶体结构与性质的关系。5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。8.了解共价键的形成、分类及其三个参数。1.微观探析——从微观角度认识不同类型晶体的组成粒子，空间分布特点，理解“结构决定性质”的观念。2.模型认知——根据典型物质的晶体晶胞结构模型推测各类物质的晶体晶胞结构。3.证据推理——根据晶胞参数进行晶体密度、粒子空间利用率的有关计算。4.宏观辨识——根据晶体的不同类型分析判断晶体的有关性质(如熔沸点、硬度等)。考点一|晶胞及其微观计算1．晶胞能够反映晶体结构特征的基本重复单位称为晶胞。2．晶胞为平行六面体中粒子数的计算——均摊法[深度归纳]其他结构单元的粒子数的计算分析(1)三棱柱(2)六棱柱下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。A．NaCl(含________个Na＋，________个Cl－)B．干冰(含________个CO2)C．CaF2(含________个Ca2＋，________个F－)D．金刚石(含________个C)E．体心立方(含________个原子)F．面心立方(含________个原子)答案：A.44B．4C．48D．8E．2F．4考法1晶胞中粒子数及其晶体化学式的判断1．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：试写出：(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为________。(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________。(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。(4)乙晶体中每个A周围结合B的个数为________。答案：(1)X2Y(2)1∶3∶1(3)8(4)122．某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。解析：能量越低越稳定，故更稳定的Cu替代型为Cu替代a位置，故晶胞中Cu为1个，Fe为3个，N为1个，故化学式为Fe3CuN。答案：Fe3CuN考法2晶体密度、晶胞参数和空间利用率的计算3．(2018·全国卷Ⅰ，T35(5))Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为________g·cm－3(列出计算式)。解析：1个氧化锂晶胞含O的个数为8×＋6×＝4，含Li的个数为8,1cm＝107nm，代入密度公式计算可得Li2O的密度为g·cm－3。答案：4．(2018·惠州二模，节选)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295nm，c＝0.469nm，则该钛晶体的密度为________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。解析：该晶胞中含有的钛原子的数目为2×＋3＋12×＝6，则该晶胞的质量为6×g，又该晶胞的体积为a×10－7×a×10－7××6×c×10－7，所以该钛晶体的密度为g·cm－3。答案：5．(2018·唐山统考)NiO的立方晶体结构如图所示，则O2－填入Ni2＋构成的________(填“正四面体”“正八面体”“立方体”或“压扁八面体”)空隙。NiO晶体的密度为ρg·cm－3，Ni2＋和O2－的半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。解析：1个O2－周围有6个距其最近且距离相等的Ni2＋，分别在O2－的上、下、左、右、前、后，其构成了正八面体。运用均摊法，每个晶胞中含有4个Ni2＋、4个O2－，晶胞的体积为g÷ρg·cm－3＝cm3，原子的体积为[π(r1×10－10cm)3＋π(r2×10－10cm)3]×4＝π(r＋r)×10－30cm3，故该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为π(r＋r)×10－30cm3÷cm3×100%＝×100%。答案：正八面体×100%1晶胞计算公式立方晶胞a3ρNA＝nMa：棱长，ρ：密度，NA：阿伏加德罗常数的值，n：1mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M：组成的摩尔质量。...