本人声明：本文属本人原创作品，本文著作权授予“北京全品考试书店有限公司、北京全品教育科技中心”独家所有，本人拥有署名权。”江苏省姜堰市第二中学于忠江(225500)高三化学教案（48）2008-2-21（制备非气态物质实验方案的设计）一、物质制备实验方案的设计(1)设计过程设计物质制备的实验方案首先要把握物质制备是在一定实验条件和过程中进行的，实验条件不同所生成的物质的状态、性质也常各不相同。因此要想使实验过程达到和保持某种状态，发生某种特点变化并得到理想结果，就必须注意对实验条件进行严格有效的控制。具体设计过程如下：①实验原理的提出——优化——确定。②实验条件的分析——优化——确定。③实验仪器的选取——优化——确定。④实验步骤的设计——优化——确定。⑤产品的提纯及保存。(2)设计思想设计制备实验方案的思路是列出可能的几种制备方法和途径，从方法是否可行、装置和操作是否简单、是否经济与安全等方面进行分析和比较，从中选取最佳的实验方法。二、制备实验方案的设计思路与方法(1)思考问题的顺序①围绕主要问题思考。如：选择适当的实验路线、方法；所用药品、仪器简单易得；实验过程快速、安全；实验现象明显。②思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等问题。例如：制取在空气中易水解的物质(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物质时，往往在装置末端连接一个干燥管，以防止空气中的水蒸气进入。③思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。例如涉及气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。(2)仪器连接的顺序①所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。②仪器是否齐全。例如：制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气的吸收装置。③安装顺序是否合理。例如：是否遵循“自上而下，从左到右”；气体净化装置中不应先经干燥，后又经过水溶液洗气。④仪器间连接顺序是否正确。例如：洗气时“进气管长，出气管短”；干燥管除杂质时“大进小出”等。(3)实验操作的顺序用心爱心专心①连接仪器。按“气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理”顺序连接好实验仪器。②检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查气密性的方法要依装而定。③装药品进行实验操作。④实验结束时的操作。如要考虑防潮、防倒吸、防污染、防爆炸等，确定先进行什么操作，最后进行什么操作。三、重要物质的制备实验方案1、硫酸亚铁的制备(1)反应原理Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4===Fe(SO4)3+3H2OFe(过量)+Fe2(SO4)3===3FeSO4硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成(2)实验程序①在烧杯中倒入40mL稀硫酸，加入足量废铁屑，使稀硫酸浸没所有铁屑。小心加热(保持温度在50℃—80℃之间，不要煮沸)，直到只有极少量气泡产生并且溶液呈浅绿色时为止(这时烧杯底部仍应留有少量铁屑)。②用少量热水通过过滤器，以提高他的温度(防止溶液在漏斗里析出晶体)，然后将溶液趁热过滤。将滤液传入试管中，用橡皮塞塞住管口(防止空气进入)，静置、冷却、结晶，观察滤液冷却生成浅绿色硫酸亚铁晶体的现象。③待结晶完毕后，取出晶体，用少量蒸馏水洗涤2次～3次，再用滤纸将晶体吸干。④把制得的硫酸亚铁晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。(3)实验关键①工业废铁屑中常附有油污，应先除去油污。②由于废铁屑表面有铁锈，会与硫酸反应生成硫酸铁。因此，实验时可向反应溶液中加入洁净的铁丝或铁片，使硫酸铁被过量的铁还原为硫酸亚铁。③利用重结晶方法精制硫酸亚铁时，为增大硫酸亚铁的溶解量，可把溶液加热至50℃—80℃；为减少过滤时硫酸亚铁的损失，应将溶液趁热过滤。2、硫酸亚铁的制备(1)实验原理硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色单斜晶体。他在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，溶于水但不溶于乙醇。它是常用的Fe2+试剂。像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成他的每一个组分[FeSO4或(NH4)2SO4]的溶解度都要小。因此从FeSO4和(NH4)2SO4溶于水所制得的混合溶液中，很容易得到结晶的莫尔盐。本实验是先将铁屑溶于稀H2SO4中...
