高二化学上学期影响化学平衡的条件例题例：氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接反应，并达如下平衡：Xe（气）+2F2（气）XeF4（气）＋Q下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（B）A．升温B．加压C．减压D．适当降温策略：升温加压均可使化学反应速率加快，减压，降温均可使化学反应速率减慢，而加压则可使平衡向正反应方向移动
总结：本题考查压强对化学反应速率和化学平衡的影响，并由此题得出结论，反应速率增大与平衡向正反应方向移动不是必然关系，而是V（正）＞V（逆），平衡才一定向正反应方向移动
总结：平衡状态是相对的、有条件的，改变条件，平衡会发生移动
例3：在一密闭容器中：反应aA（g）bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则（A、C）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b策略：在条件变化的瞬间，当体积增大一倍时的直接结果是A、B浓度为原来的50％，容器内压强为原来的，但达新平衡时B的浓度为原来的60％，说明当增大体积时，平衡向生成B的反应方向发生了移动
总结：本题要求学生对体积的变化与压强的关系，有正确的理解，即增大压强，气体体积减小，气体物质浓度增大，反之，气体体积增大，气体物质浓度减小
压强对化学平衡的影响实为浓度对化学平衡的影响
例：今年是勒沙特列诞生150周年，请用勒沙特列原理解释如下生活中常见的现象：（1）打开冰冻啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫
①啤酒瓶中CO2气体与啤酒中溶解的CO2气体达到平衡：CO2（气）CO2（溶液），打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降，根据勒沙特列原理，平衡应向放出CO2气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响
②温度是保持平衡的条件，玻璃杯内温度较冰镇啤酒的温度高，平衡应向减弱温度升高的方向移
