高二化学 电解质 第二课时 弱电解质的电离平衡 水溶液的PH计算VIP免费

高二化学电解质第二课时弱电解质的电离平衡水溶液的PH计算课标解读课标要求1能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱盐电离平衡理论学习目标1.理解弱电解质在水中的电离平衡，以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。2知道水的离子积常数，能进行溶液PH的简单计算2.了解电离平衡常数及其PH计算。知识再现知识点一：弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1.定义：2.特征：二、电离平衡常数1.表达式：2.以CH3COOH为例：3.影响因素4.多元弱酸的电离平衡常数三、影响电离平衡常数的因素1．内因：2．外因：以0.1molL-1醋酸为例，当改变条件时填写下表：平衡移动方向平衡常数H+物质的量C（H+）电离程度加水稀释加冰醋酸升温加醋酸钠固体加氢氧化钠用心爱心专心119号编辑知识点二水的电离和溶液的PH一、水的电离1、水的离子积常数（1）定义：（2）影响因素：常温下纯水中C（H+）=C（H+）=思考：（1）溶液中只要C（H+）﹤C（OH-），一定是酸的溶液吗？（2）PH7溶液一定是中性吗？知识点三溶液的PH和酸碱性1、定义：PH=lgC(H+)2、溶液酸碱性和PH的关系：典题解悟【例1】250C时，在0.5L0.2mol·l-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数。解析：该溶液中，A-和H+的平衡浓度为0.01mol/L0.5L=0.02mol·l-1。拒电离方程式HAA-+H+，推知HA分子的平衡浓度为：0.2mol·L-1-0.02mol·L-1=0.18mol·l-1。HA的电离平衡常数K=[H+]·[A-]/[HA]=0.02×0.02÷0.18=2.22×10-3。答案：K=2.22×10-3启示：本题考查有关电离平衡常数的简单计算，应拒电离方程式HAA-+H+推知HA分子、A-和H+的平衡浓度。注意有关电离平衡常数的计算，必须找出平衡时分子的物质的量浓度、离子的物质的量浓度，代入电离平衡常数公式即可求解。【例2】欲使醋酸溶液中CH3COO-的浓度增大，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体……（）A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg解析：A项加入NaOH会减少H+的物质的量，使平衡向右移动；C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO-的物质的量，故A、C均可以。B项中加入Mg降低H+的物质的量浓度，使平衡向右移动，便产生了H2，故B和D错误。答案：AC启示：醋酸中存在CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡，欲使醋酸溶液中CH3COO-浓度增大，应使平衡向右移动。而我们可以利用条件的改变对弱电解质的电离平衡进行影响，从而有效地调整溶液中的离子组分。用心爱心专心119号编辑【例3】甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是……………..()A.甲、乙两溶液的[H+]之比为400︰1B.甲、乙两溶液均呈酸性C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较解析：甲、乙两溶液中[H+]之比为（1×10-6mol·l-1）︰（1×10-2mol·l-1）=1︰（1×10-4），故A错。未指明溶液的温度，Kw值未确定，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故B错。若甲、乙两溶液都是酸的溶液，则甲中[H+]较小，H2O电离被抑制程度小，电离程度大，乙中[H+]较大，H2O电离被抑制程度大，电离程度小；若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，则甲中[H+]较小，H2O的电离程度小，乙中[H+]较大，H2O的电离程度大。综合上述分析可知，C错，D对。启示：水溶液呈酸性有两种情况。一是溶液是酸溶液，此时水的电离受到抑制；二是发生水解使水的电离得到促进。夯实双基1.对弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是……………….()A.弱酸的电离程度增大C.溶液的[OH-]增大B.弱酸分子的浓度减小D.溶液的导电性增强2.把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性变化较大的是…()A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5mol·L-1H2SO4D.0.5mol·L-1氨水3.在硫酸的水溶液中,通入或加入少量下列物质:①O2②SO2③Cl2④CuSO4能使溶液中的[H+]增大的是………………………………()A.①③B.②④C.③④D.④4.相同温度下的0.1mol·l-1和0.01mol·l-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离百分率,前者与后者相比……………………………………………()A.大B.小C.相等D.不能确定5.在100ml0.1mol·l-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离程度增大和[H+]降低,可采用的方法是………………………………()A.加少量1mol·l-1的NaOH溶...