高一化学第一讲原子结构和元素周期律教案VIP免费

高一化学第一讲原子结构和元素周期律教案第一节原子核一．原子核表5-1构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性原子作为一个整体不显电性，而核电荷数又是由质子数决定的，因此，核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数由于电子的质量很小，因此，原子质量主要集中在原子核上。质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量相加，所得的数值，叫做质量数，用符号A表示。中子数用符号N表示。则质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）因此，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可以推算出另一个数值来。例如，知道硫原子的核电荷数为16，质量数为32，则：硫原子的中子数N=A-Z=32-16＝16那么，组成原子的粒子间的关系可以表示如下：二．核素同位素我们知道，具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫做元素。也就是说，同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，它们的中子数是否相同呢？科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。例如，氢元素原子的原子核中都含1个质子，但有的氢原子核中不含中子，有的氢原子核中含1个中子，还有的氢原子核中含2个中子：不含中子的氢原子叫做氕；用心爱心专心117号编辑1含1个中子的氢原子叫做氘，就是重氢；含2个中子的氢原子叫做氚①，就是超重氢。人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核“同位”是指这几种核素的质子数（核电荷数）相同，在元素周期表中占据同一个位置的意思。许多元素具有不止一种核素，也就是说，许多元素具有多种同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的没素给金属制品探伤、抑制马铃薯和洋葱等发芽，延长贮存保鲜期。在医疗方面，可以利用某些核素放射出的射线治疗癌肿等。同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。三．元素的相对原子质量我们知道，原子的质量主要集中在原子核上，而构成原子核的质子和中子的相对质量都约等于1。也就是说，各种元素原子的相对质量应该接近于整数，但是各种元素原子的相对质量实际上都呈现出数值范围甚广的小数。这是什么原因造成的呢？原来，在天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种天然同位素原子所占的百分数一般是不变的。因此，我们可以根据某元素天然同位素原子所占的百分数和有关核素的相对原子质量，计算出该元素用心爱心专心117号编辑2素，通过下列数据即可计算出氯元素的相对原子质量Ar（Cl）：第二节原子核外电子的排布电子是质量很小的带负电荷的粒子，它在原子这样大小的空间（直径约0.1nm）内作高速运动。它的运动跟普通物体的运动是否相同？有什么特殊的规律？在本节中将对这些问题进行初步的探讨。一．原子核外电子的排布在氢原子中只有1个电子，所以，氢原子中电子运动的情况是比较简单的。在含有多个电子的原子里，由于电子的能量不相同，因此，它们运动的区域也不相同。通常，能量低的电子在离核较近的区域运动，而能量高的电子就在离核较远的区域运动。根据这种差别，我们可以把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，并用n=1、2、3、4、5、6、7表示从内到外的电子层，这七个电子层又可以分别称为K、L、M、N、O、P、Q层。n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。科学研究证明，电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层，等等。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？为了解决这个问题，我们首先研究一下稀有气体元素原子电子层排布的情况。表5-2稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr28188用心爱心专心117号编辑354氙Xe281818886氡Rn281832188从表5-2中不难看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目。也不难看出，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数目最多只有8个（氦原子是2个）。原子最外电子层中有8个电子（最外层为K层时，最多只有2个电子）的结构...