高一化学 第三章第一节《金属的化学性质》VIP免费

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质教学目标：1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。3、掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性，深化并扩充金属活动顺序表的应用；4、掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；教学重点：钠的氧化和钠与水的反应，铝与NaOH溶液的反应。教学难点：钠与水反应、铝与NaOH溶液反应的实验现象观察。教学过程：[阅读教材]人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前4000～1000年，人类进入金属文化。先是铜器时代，到了公元前2000年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。[思考与交流](1)地壳中含量最多金属元素是什么?含量最多的非金属元素是什么？(2)金属元素为什么绝大多数以化合态存在？(3)金属有哪些共同的物理性质？(4)举例说明金属能发生哪些化学反应？(围绕初中化学所学的金属与氧气的反应、金属与酸的反应和金属与一些盐溶液的反应，以及金属活动性顺序等知识，并结合生活中所观察到的现象展开讨论)(5)下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。是离子反应的改写成离子方程式，是氧化还原反应的要指明氧化剂、还原剂，并标出电子转移的方向和数目。___________________________________________________________________________用心爱心专心(铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与AgNO3溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。)（6）画出钠镁铝的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点？与金属的化学性质有什么联系.一、金属与非金属的反应：[新课导入]Mg、Al、Fe与氧气的反应条件：Mg空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧中燃烧、铁高温下与氧气反应。金属与氧气反应是否一定加热？[实验探究](1)金属钠的切割方法：滤纸吸干表面的煤油，用小刀切割。(2)加热金属钠。[归纳与整理]1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。2、钠与氧气的反应a、常温下：4Na＋O2＝2Na2Ob、加热的条件下：2Na＋O2Na2O2（钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色）[思考与交流]一小块金属钠久置于空气中最终生成何种物质？（取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末。）[过渡]活泼金属在空气中易与氧气反应生成氧化物，有的氧化膜结构疏松如铁的，有的氧化膜结构致密如镁的。例如在点燃镁条之前要用砂纸打磨，这样点燃起来更加容易。铝呢？能不能与氧气反应呢？3、.铝与O2反应[实验探究]用心爱心专心（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。现象：将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。（2）重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热，观察现象。现象：将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。[讨论]（1）怎样才能观察到铝的燃烧？（例如，增大铝与空气（或火焰）的接触面，将铝粉撒到火焰上；提高反应的温度，即将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，均可观察到耀眼的白光。）（2）未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象为何相同？（表面的氧化膜保护了铝）（3）金属是否都能形成氧化膜？不同的金属其氧化膜有无差异？金属氧化膜的作用：致密的氧化膜对内层金属起保护作用。4、金属与其他非金属如氯气、硫等具有氧化性的物质的反应二、金属与酸和水的反应：[思考]钠被氧化后，其产物进一步与水...