九年级科学上：第1章第4节 几种重要的盐教案浙教版VIP免费

§1.4几种重要的盐（3课时）教学目标：1、了解某些重要的盐的性质2、学习物质鉴定和检验的方法3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液教学过程：第1课时课堂引入：盐酸和氢氧化钠反应生成什么？――――生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl－离子和金属Na＋离子，通过蒸发溶液，这两种离子就会结合结晶析出晶体，也就是食盐晶体。一、什么是盐盐是酸跟碱中和的产物出示图片，几种常见的盐晶体：见瓶P22图1－25（注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐），并强调盐并不仅仅是食盐。绿柱石橄榄石锆石二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。△俗名：纯碱或苏打△常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。可见碳酸钠的水溶液呈碱性。应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。△碳酸盐的检验：加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体练习：写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式2、碳酸钙―――是一种难溶的盐CaCO3△几种常见的形式汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳△用途：是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，并寻找两者相同之处。CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OH2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？3、食盐NaCl△食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐△用途：食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。①制生理盐水（0.9%）―――0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？②因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。③化工上制氢氧化钠、氯气、盐酸等。实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？―――白色沉淀氯化钠与硝酸银反应，并写出有关反应的方程式：NaCI+AgNO3=AgCI↓+NaNO3讨论：你能否说说盐有哪些化学性质？―――⑴酸＋盐→新盐＋新盐⑵碱＋盐→新碱＋新盐⑶盐＋盐→新盐＋新盐(4)某些盐加热能分解：如CaCO3CaO+CO2↑(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O作业：作业本（一）第2课时三、盐的制取：实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？――产生白色沉淀写出有关的反应方程式：Na2CO3+CaCI2=CaCO3↓+2NaCI讨论：结合上述的实验，以及酸和碱的通性，能否推断盐有哪些化学性质？⑴酸＋盐→新盐＋新盐⑵碱＋盐→新碱＋新盐⑶盐＋盐→新盐＋新盐练习：根据上述三个反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。分析：以这三个化学方程式为例，引出复分解反应的概念复分解反应――由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。思考：中和反应是否是复分解反应？注意：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应。除了要遵循上述的反应规律外，复分解反应发生的条件是：条件：１．反应物都溶于水２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。强调：对于气体或水能否生成可按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须根据溶解性表（见P192）来判断了。溶解性口诀介绍：溶碱铵钾钠钡钙硝酸盐全都溶盐酸盐不溶氯化银硫酸钡也不溶钾钠铵碳酸盐还有微溶碳酸镁或口诀内容为：钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。练习：给出几种物质，判断它们之间能否发生复分解反应。思考：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？比一比，谁想的多！１．金属＋酸——盐＋氢气２．酸＋金属氧化物——盐＋水３．酸＋碱——盐＋水４．酸＋盐——新酸＋新盐５．碱＋盐——新碱＋新盐６．碱＋酸性氧...