高考化学二轮复习 非金属单质及其化合物教案-人教版高三全册化学教案VIP免费

非金属单质及其化合物授课班级课时安排授课人课题非金属单质及其化合物课型复习课教学目标分析新课标要求了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，重点掌握典型非金属元素在元素周期表中的位置及性质，了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。知识目标非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，重点掌握典型非金属元素在元素周期表中的位置及性质德育目标培养学生爱党爱国的情操重、难点阐释非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，重点掌握典型非金属元素在元素周期表中的位置及性质学法指导讲练结合教具设计教学过程问题引导二次备课知识梳理例一、(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是(请用相关的反应方程式和简要文字说明)。(2)在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是（）A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在1C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在【方法技巧】根据氯水中存在的7种微粒、溶解平衡和化学平衡的角度去分析。要注意到Cl2无漂白性，氯水有漂白性的原因是氯水中存在HClO分子。反思：1、知识梳理：氯气及其化合物相互转化关系2、注意:①氯气单质及其化合物的漂白性.②溴水褪色的原理:(1)因萃取作用而使溴水褪色的物质:苯和直馏汽油等有机溶剂.(2)能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物,如:H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等(3)能与溴水发生反应的金属,如NaMgAlZn等(4)能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物.(5)能被溴水氧化的有机化合物,如含有醛基的化合物(6)能与溴水发生反应的碱性物质,如NaOH、Na2CO3【整理知识】例二、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3固＋H2SO4浓＝Na2SO4＋SO2＋H2O，制备SO2气体。①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置含试剂示意图。②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是；②溴水溶液，现象是；2CO2,H2OHClCl2KBrH2SKIBr2SI2HClH2,点燃MnO2,△Ca(OH)2Ca(ClO)2HClONaClNa电解H2OCu,点燃Fe,点燃CuCl2FeCl3③硫化钠溶液，现象是。（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。①原因，验证方法。②原因，验证方法。③原因，验证方法。【答案】（1）①②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加（2）①溶液褪色②溶液褪色③有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）（3）①Na2SO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质②不是浓硫酸；用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。【方法技巧】该试题无论从实验方案设计、仪器安装、操作注意事项、SO2性质探究、实验结果分析等都很好地考查了同学们的自主探究能力。在平时我们利用好新教材的“联想•质疑”“观察•思考”“活动•探究”“交流•研讨”“迁移•应用”“概括•整合”等学习活动栏目，更好地培养学生的自主探究能力。反思：1、知识梳理：硫及其化合物相互转化关系2、注意:①SO2的漂白原理与其它如活性炭,次3NaOHBaCl2H2SSSO2SO3Na2SO4X2、Fe3+H2,△O2,点燃H2SO2,催化剂,△NaOH加热分解不完全燃烧O2,点燃(完全燃烧)H2SO3FeSHClFe,△NaOHNa2SO3H2SO4H2OH2SO4O2H2O浓酸,C,△或Cu,△BaSO4BaCl2氯酸,双氧水,过氧化钠等漂白剂的漂白原理的比较②SO2的还原性③浓硫酸的性质④SO42-的检验【能力达标】例三、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:据此判断:(1)...