高考化学专题复习教案三：元素及其化合物（氮族元素）VIP免费

《元素及其化合物（氮族元素）》教案1、知识结构：2、重点分析：（一）、氮元素的活泼性和氮气的稳定性的区别：（略）[练习]1、在新疆与青海两省交界处有一狭长山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青。被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季长青的原因：2、生物固氮是指（）（A）生物从土壤中吸收含氮养料（B）豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质（C）将氨转变成硝酸及其它氮的化合物（D）生物将空气中的氮气转变成含氮化合物（二）氨分子的结构和性质、制法（1）氨气分子是型的分子，由于分子中有，所以可以和H+形成。NH4+的构型为。写出氨气和H+反应的电子式形成过程：。（2）实验室制氨气的反应原理是（用化学反程式表示）：但由于是固体反应，所以不能用表示，只能写化学反程式。实验中由于氨气极易溶于水，所以吸收装置应用氨气不能用性干燥剂干燥，也不能用干燥，一般用干燥。用心爱心专心（3）NH4+的检验：向氨盐溶液中加入强碱并加热，放出氨气，能使润湿的红色石蕊试纸变红，说明有NH4+存在。[注意]①石蕊试纸必须润湿②必须加强碱③必须加热[练习]1、把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份:一份加入bmol烧碱并加热,恰好把NH3全部赶出,另一份需含cmolBaCl2的溶液,使沉淀反应刚好完全,则NO3-的浓度是()（A）acb2mol/L（B）acb2mol/L（C）acb4mol/L（D）acb42mol/L2、氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO====3Cu+3H2O+N2），而氮气和镁在高温下反应得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应得到Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两同学提出的制备氮化镁的两种实验方案示意图（实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。填空回答下列问题：（1）甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？甲；乙。（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）（三）关于氨水氨水中存在哪些分子和离子：，计算氨水质量分数时，溶质是，而不是，氨水的浓度越大，密度越。[练习]一定温度下，将质量分数为10%和20%的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数为（）（A）＞15%（B）＜15%（C）＝15%（D）无法确定（四）关于硝酸硝酸具有三性：不稳定性、强氧化性和酸性。硝酸浓度越高，氧化性越强，还原产物的价态越高；浓度越稀，氧化性越弱，还原产物的价态越低。[练习]1、锌与某浓度的硝酸发生氧化—还原反应，其物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物是（）（A）N2（B）N2O（C）NH4NO3（D）NO2用心爱心专心2、下列含氮的化合物中属于酸酐的是（）（A）NO（B）NO2（C）N2O3（D）N2O53、某浓硝酸与单质反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4时，且还原产物为单一的产物，该元素的化合价可能是（）A、+1B、+2C、+4D、+54、在浓硝酸中加入铜片：（1）开始反应的化学方程式为：。（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是：。（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是：（五）磷、磷酸、磷酸盐磷及其化合物的转化关系：磷酸是一种难挥发的中强三元酸，能与碱反应生成一种正盐和两种酸式盐，除K+、Na+、NH4+、H2PO4-的盐之外，其余均不溶于水。磷酸二氢盐的水溶液以电离为主，显酸性；可溶性磷酸一氢盐的水溶液以水解为主，显碱性。[练习]1、关于磷的叙述正确的是（）A、红磷没有毒性而白磷剧毒。B、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷。C、白磷可用于制造安全火柴。D、少量白磷应保存在水中。2、26.4g(NH4)2SO4与过量的NaOH共热,放出的气体全被含39.2gH3PO4的溶液吸收,则产物为()(A)NH4H2PO4(B)(NH4)2HPO4(C)(NH4)3PO4(D)NH4H2PO4和(NH4)2HPO4（六）有关计算①工业制硝酸：关系式：NH3→HNO3用心爱心专心②NO和O2混合气体溶于水：关系式：4NO→3O2时，无气体剩余。若VNO：VO2>4:3则剩余NO,若VNO：VO2<4:3则剩余O2。③NO2和O2混合气体溶于水：关系式：4NO2→O2时，无气体剩余。若VNO2：VO2>4:1则剩余NO(不能剩余NO2),若VNO：VO2<4:1则剩余O2。④关于CO2和NO混合气...