第二讲离子反应离子共存及检验1．下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇【答案】D考点：考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断的相关知识。2．【百强校·2016届西安市铁一中12月月考】在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（）A．Fe3＋、Na＋、Br－B．NH、Na＋、AlOC．Ba2＋、Al3＋、Cl－D．K＋、MnO、NO【答案】C【解析】试题分析：A、在酸性条件下Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；B、AlO2-与H+反应生成沉淀而不能大量共存，且AlO2-与NH4+发生互促水解，不能大量共存，B错误；C、离子之间不发生任何反应，可大量共存，C正确；D、在酸性条件下MnO4-、NO3-与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误，答案选C。考点：本题主要是考查离子共存的正误判断3．【百强校·2016届贵阳一中第七次月考】能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；B．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2OD．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O【答案】B考点：考查离子方程式的正误判断4．【百强校·2016届贵阳一中第七次月考】下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是（）①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧化碳⑤碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水⑥硫酸铝溶液与氨水A．④⑥B．②④⑥C．仅有⑥D．①③【答案】A【解析】试题分析：①偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，产生白色沉淀，后者过量发生的反应为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，量不同，生成产物不同，故①错误。②碳酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为CO32-+H+=HCO3-；后者过量，即碳酸钠少量，发生的反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以量不同，生成产物不同，故②错误。③硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子(银氨溶液)使沉淀溶解。先发生：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH−+2H2O；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液(氨水过量)，量不同，生成产物不同，故③错误。④苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，与量无关，离子方程式为C6H5O−+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故④正确。⑤碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，反应为2HCO3-+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32-+2H2O，后者过量，反应为HCO3-+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O，量不同，生成产物不同，故⑤错误。⑥Al(OH)3不溶于过量的氨水，所以与量无关，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故⑥正确，正确的有④⑥，故选A。考点：考查了铝及其化合物的性质、离子方程式的书写等相关知识。5．【百强校·2016届大庆一中上学期第四次月考】下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Fe3+、K+、Br-、SCN-C．NH4+、Na+、CO32-、OH-D．Al3+、Mg2+、SO42-、HCO3-【答案】A考点：考查离子共存判断6．【百强校·2016届平遥第二轮复习限时训练】某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有（）A．SO42-、AlO2─、Na+B．Na+、CO32─、AlO2─C．CO32─、Na+、Al3+D．MnO4─、Na+、CO32─【答案】B【解析】试题分析：溶液呈无色，则一定不含MnO4─。（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，说明溶液中含有CO32─，则一定不含Ag+、Ba2+、Al3+，根据溶液电中性原则可知含有Na+...
