（课堂设计）高中化学 1.1.1 化学反应的反应热同步练习 鲁科版选修4VIP免费

1.1.1化学反应的反应热同步练习鲁科版选修41．将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：从图中曲线可以看出，温度为22℃时，V1为5mL，则V2为45mL，此时已经开始发生反应，所以22℃一定不是室温，A错；从曲线随V1增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确；当V1＝30mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)＝＝1.5mol·L－1，C错；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的。答案：B2．下列过程中，需吸收能量的是()A．H＋H―→H2B．H＋Cl―→HClC．I2―→I＋ID．S＋O2―→SO2解析：化学反应中能量变化的实质是旧键断裂和新键形成，断裂旧的化学键要吸收能量，故选C。答案：C3．下列说法正确的是()A．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热D．表示中和反应热效应的离子方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝57.3kJ·mol－1解析：了解中和热的概念。答案：C4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水解析：生成物总能量高于反应物总能量即ΔH>0，反应吸收能量，属于吸热反应，故只有A项符合。答案：A5．下列选项中说明乙醇作燃料的优点是()①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④答案：D6．已知298K时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，推测含1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量()A．大于57.3kJB．等于57.3kJC．小于57.3kJD．无法确定答案：C7．有下列物质：①NaOH固体，②浓硫酸，③NH4NO3晶体，④CaO固体。现将它们分别装入盛有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是()A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③解析：由图可知，锥形瓶内压强大于外界大气压，显然锥形瓶内气体受热膨胀，NaOH(s)、浓H2SO4溶于水放热，CaO(s)与水反应放热，而NH4NO3(s)溶于水吸热。答案：B8．某强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀盐酸，②浓硫酸，③稀硫酸，恰好完全反应的反应热分别为Q1、Q2、Q3，它们的关系正确的是()A．Q1＞Q2＞Q3B．Q2＜Q1＜Q3C．Q1＝Q2＝Q3D．Q1＝Q3＞Q2解析：浓硫酸在反应过程中稀释放热，故1L0.5mol·L－1的NaOH溶液与①、②、③三种酸恰好完全反应时，①、③放出的热量相等，②放出的热量最多，但中和反应的反应热为负值。答案：D9．在做中和热实验时，应使用的仪器正确的组合是()①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部答案：B10．氢气与氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1000℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。(1)H2和O2化合生成H2O的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，H2和O2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)水的总能量，此反应中化学能部分转化为________能。(2)水在高温下分解的反应为________反应，反应中热能转化为________能。电解水的过程是________能转化为____________能的过程。答案：(1)放热大于热(2)吸热化学电化学11．50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________________________________________________________________________。(2)大小烧杯间填满碎纸条的作...