（课堂设计）高中化学 1.3.1 化学能转化为电能-电池同步练习 鲁科版选修4VIP免费

1.3.1化学能转化为电能-电池同步练习鲁科版选修41．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。关于该电池的叙述正确的是()A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O―→6CO2↑＋24e－＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L解析：该燃料电池的原理为C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O，根据总反应方程式可书写出电极反应方程式，负极为C6H12O6＋6H2O―→6CO2↑＋24e－＋24H＋，正极为6O2＋24e－＋24H＋―→12H2O，从电极反应方程式易知H＋应从负极区移向正极区，从总反应方程式可见每生成1molCO2消耗1molO2。答案：B2．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用解析：该原电池负极反应为：Al―→Al3＋＋3e－，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－，工作时电子由负极流向正极。答案：B3．下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S――→TiO2/S*(激发态)TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－I＋2e－―→3I－2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I下列关于该电池叙述错误的是()A．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电B．电池工作时，是将太阳能转化为电能C．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少D．电池中镀铂导电玻璃为正极解析：太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，电极材料和电解质溶液只起到导电的作用。由电子转移方向知镀铂导电玻璃为正极，发生得电子反应I＋2e－―→3I－，A错。答案：A4．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y解析：根据图中电子流向可知X为负极，Y为正极。根据原电池工作原理可推知，D项正确。答案：D5．某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是()正极负极电解质溶液ACuFeFeCl3BCFeFe(NO3)3CFeZnFe2(SO4)3DAgFeCuSO4解析：由反应式知Fe为负极，电解质溶液中含Fe3＋，且正极比Fe活泼性差。答案：AB6．有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．A>B>C>DB．C>D>A>BC．D>A>B>CD．A>B>D>C解析：①A与B用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池，B不易腐蚀，说明B为原电池的正极，金属活动性A>B；②A、D与盐酸反应，D比A反应剧烈，可判断金属活动性D>A；③根据置换反应规律可判断，Cu不能置换出B，说明活动性B>Cu；Cu能置换出C，说明活动性Cu>C，综合①②③可知四种金属活动性的排列顺序是D>A>B>C。答案：C7．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图中产生H2的体积VL与时间tmin的关系，基本正确的是()解析：由于Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，形成Cu—Zn原电池，反应速度加快，由于Zn与CuSO4反应，与H＋反应的Zn的质量减小了，H2的体积减小，a中反应速率大但放出的H2少。答案：A8．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O。下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－―→4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极解析：...