（课堂设计）高中化学 2.1 化学反应速率同步练习 新人教版选修4VIP免费

基础演练1．在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是()A．v(A)＝v(B)B．v(A)＝2v(C)C．3v(B)＝v(C)D．v(B)＝3v(D)解析：根据反应速率之比等于化学计量数之比进行推断。答案：D2．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，A不正确；v(B)＝0.6mol·L－1/2min＝0.3mol·L－1·min－1是2min内的平均反应速率，而不是2min末时的反应速率，C错；反应中B和C的计量数不同，表示的反应速率的值不同，D不对。只有B选项正确。答案：B3．某温度时，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4mol·L－1，Y2的浓度为0.8mol·L－1，生成的Z的浓度为0.4mol·L－1，则该反应(Z用X、Y表示)是()A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2YC．X2＋3Y22XY3D．3X2＋Y22X3Y解析：浓度的变化量之比等于化学方程式的计量数之比。答案：D4．将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol·L－1稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解。下列有关这个反应的速率表示正确的是()A．铁的反应速率＝0.5mol·L－1·min－1B．硫酸的反应速率＝0.5mol·L－1·min－1C．硫酸亚铁的反应速率＝0.25mol·L－1·min－1D．氢气的反应速率＝0.5mol·L－1·min－1解析：根据反应速率计算公式，要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中的溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6gFe的物质的量＝＝0.1mol，故反应消耗H2SO4的物质的量＝生成FeSO4的物质的量＝0.1mol。H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝＝0.5mol·L－1·min－1。答案：B综合应用5．将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1。A在5min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，D的平均反应速率是________，x的值是________。解析：v(D)＝0.1mol·L－1·min－1＝v(C)，则x＝2。答案：0.75mol·L－10.05mol·L－1·min－10.1mol·L－1·min－12基础应用1．下列说法不正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：本题考查化学反应速率的概念。化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，都是正值，是反应的平均速率，故D错。答案：D2．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率解析：因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示化学反应速率；D项中，CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率。答案：A3．在体积为2L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用氢气表示的平均反应速率是0.45mol·L－1·s－1，则t是()A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s解析：v(NH3)＝v(H2)＝0.30mol·L－1·s－1，氨气浓度的变化量为0.6mol/2L＝0.30mol·L－1，因此反应所需时间为t＝＝＝1s。答案：B4．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.1mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.2mol...