（课堂设计）高中化学 2.1.2 影响化学反应速率的因素同步精练 苏教版选修4VIP免费

2.1.2影响化学反应速率的因素同步精练苏教版选修41．下列说法，正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①③④⑤B．②③⑥C．④⑤⑥D．②④⑤解析：①观点错误，因为活化分子有合适取向时的碰撞，才能发生化学反应，选项中有①不可选，A被排除；②观点错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应，选项中有②不可选，B、D被排除；③指代不明确，即某种普通分子所具有的能量可能比另一种物质活化分子的能量高，因而是错误的。答案：C2．对于一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度A．①②B．②③C．①②③D．①④解析：活化分子具有比普通分子更高的能量，若想提高活化分子的百分数，可采用的方法：一是升高温度，提高所有反应物分子的能量，这样能使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高了活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需要的能量，这样也会使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高反应物中活化分子的百分数。答案：B3．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加入H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧解析：由于要使反应速率加快，同时不改变氢气的产量，所以不能减少铁粉的量，可以采取增大盐酸的浓度或升高温度或形成原电池的方法，达到这一效果。答案：C4．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：考查反应速率的影响因素和控制变量，分析外界因素对速率的影响。答案：D5．试分析下列可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)的反应速率随压强变化的曲线图正确的是()解析：增大压强，正、逆反应速率均加快，此反应是一个气体的物质的量减少的反应，因此，正反应速率加快的倍数比逆反应速率加快的倍数大。故选C。答案：C6．在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A＋B===C＋D。a．将0.2mol/LA溶液和0.2mol/LB溶液各20mL混合b．将0.5mol/LA溶液和0.5mol/LB溶液各50mL混合c．将1mol/LA溶液和1mol/LB溶液各10mL混合，同时倒入30mL蒸馏水d．将1mol/LA溶液20mL和1.2mol/LB溶液60mL混合反应开始时，反应速率由大到小的顺序是________。解析：本题需先把每种情况下混合溶液中A、B的起始浓度求出来，然后根据其浓度大小来比较化学反应速率的大小。混合后各物质的起始浓度(mol/L)为：abcdA0.100.250.200.25B0.100.250.200.9混合后浓度最大的是d，其次是b，最小的是a，所以反应开始时，反应速率由大到小的顺序为d＞b＞c＞a。答案：d＞b＞c＞a7．100mL6mol·L－1的H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下加入下列物质，试将对v(H2)和n(H2)的影响填入下表：加入物质对v(H2)影响对n(H2)影响Na2CO3固体K2SO4溶液NaNO3固体通入一定量HCl气体解析：H2SO4和Zn反应的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，H＋的浓度的变化影响着反应速率，产生H2的物质的量受参与反应的H＋的物质的量影响。加入Na2CO3固体时，消耗部分H2SO4，减小H＋的物质的量和浓度；加入K2SO4溶液时，相当于加水稀释，H＋的物质的量不变，但浓度减少；加入NaNO3固体时，引入NO，NO在H＋的存在下与Zn反应，不生成H2；通入HCl时，HCl===H＋＋Cl－，增大H＋的物质的量和浓度。答案：加入物质对v(H2)影响对n(H2)影响Na2CO3固体减小减小K2SO4溶液减小不变NaNO3固体减小减小通入一定量HCl气体增大...