（课堂设计）高中化学 2.2 影响化学反应速率的因素同步练习 新人教版选修4VIP免费

基础演练1．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是()①加大盐酸用量②增大盐酸浓度③粉碎石灰石④增大体系压强A．①③B．②③C．①④D．③④解析：本题考查影响反应速率的因素。固体和液体之间反应，增大液体的浓度可以加快反应速率；加大盐酸用量，如果浓度不增加速率并不加快；将块状碳酸钙粉碎可以增大接触面积，速率加快；由于反应物中无气体，所以增大压强对反应速率无影响。答案：B2．在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤解析：根据活化分子的概念及影响条件知，①③能增大活化分子的浓度(单位体积内活化分子的数目)，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而②中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加；⑤中催化剂降低了活化能，同样使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加。答案选C。答案：C3．设C＋CO22CO(此反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(此反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大解析：升高温度，反应速率都加快。答案：A4．增大压强对下列反应的速率无影响的是()A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)解析：压强对无气体物质参加的化学反应速率无影响，故选C项。答案：C5．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快解析：选项B、D为酸的浓度不同所致；选项C为反应条件不同所致；唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。答案：A综合应用6．判断下列说法的正误，正确的在括号内划“√”，错误的在括号内划“×”。(1)增大压强，活化分子数增加，有效碰撞次数增加。()(2)升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加。()(3)其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。()(4)发生有效碰撞的分子必须是活化分子，但活化分子之间的碰撞却不一定就是有效碰撞。()(5)只有活化分子以合适的取向发生碰撞，才能使分子内的化学键断裂，从而引发化学反应。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)√基础应用1．在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是()A．提高设备强度，以便加压B．选择适宜的催化剂C．采用高温D．用块状反应物代替粉末状反应物解析：本题考查影响化学反应速率的因素。因为催化剂能够降低反应的活化能，从而能成千上万倍地提高反应速率，因此在化工生产中选择适当的催化剂是改变化学反应速率常用的有效方法，而高温、高压对设备的要求较高，用块状反应物代替粉末状反应物则会减小接触面积，反应速率减小，故B正确。答案：B2．对于反应2SO2＋O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是()①增大压强②升高温度③增大O2浓度④使用催化剂A．①③B．①④C．②③D．②④解析：本题考查影响化学反应速率的微观解释。升高温度能够提高反应物分子的能量，使活化分子百分数增大，使用催化剂能降低反应所需的活化能，提高活化分子的百分数。而增大反应物浓度和压强均不能提高活化分子的百分数。答案：D3．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是()A．①⑤B．①③C．②⑤D．③⑤解析：升高温度，反应物分子的能量升高，使更多的分子转化为活化分子，增大了活化分子的百分含量；使用催化剂降低了反应物分子的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下也成为活化分子，增大了活化分子的百分含量。答案：C3．有效碰撞是指()A．反应物分子间的碰撞B．反应物活化分子间的碰撞C...