基础演练1．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔHp2B．p1p＋qD．m＋n＝p＋q解析：图像显示，在压强为p1时，在t2达到平衡，生成物C的体积分数为c1；在压强为p2时，在t1达到平衡，生成物C的体积分数为c2
从横坐标看，t2>t1，说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2>p1；从纵坐标看，c1>c2，说明加压使平衡向逆反应方向移动，即p＋q>m＋n
答案：B3．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图
下列叙述与示意图不相符的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大体系的压强，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．该化学反应的正反应是气体体积缩小的反应解析：反应达平衡的特征是正反应速率和逆反应速率相等
从图中可以看出，平衡态Ⅰ到平衡态Ⅱ不是增大反应物浓度，因为平衡态Ⅰ的逆反应速率不等于平衡态Ⅱ的逆反应速率
增大体系的压强，正反应速率和逆反应速率都增大
又因为到达平衡态Ⅱ前正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，正反应是气体体积减小的反应
答案：B4．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0
3molZ，下列说法正确的是()A．以X浓度变化表示的反应速率为0
001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0解析：本题考查化学反应速率和化学平衡知识
用Z浓度变化表示的反应速率为v(Z)＝＝5×10－4mol/(L·s)
由速率之比等于化学计量数之比，
