第四章材料家族中的元素B级能力卷一、选择题(本题包括8个小题，每小题3分，共24分)1．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是()①镁易与热水反应，而铝难与热水反应②镁易溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液③常温下，镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④镁和铝都可以制轻合金，用作制造船舶、飞机等的材料⑤镁、铝都可以做还原剂，与某些氧化物反应A．①②B．①③C．①④⑤D．全部解析：镁与铝的金属性强，铝与酸、碱均反应，但是铝在浓硫酸中会钝化。镁可与CO2等氧化物反应，铝能发生铝热反应。答案：C2．有一粗硅，含铁和硅两种单质，将两份质量相等的粗硅分别放入足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气。则该粗硅中铁和硅的关系正确的是()A．物质的量之比为1∶1B．物质的量之比为2∶1C．质量之比为4∶1D．质量之比为2∶1解析：粗硅与盐酸反应是：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，与氢氧化钠反应是：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。因放出等量的氢气，则铁与硅的物质的量之比为2∶1，质量之比为4∶1。故正确答案为B、C项。答案：BC3．下列说法正确的是()A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝不是活泼金属B．点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中，迅速熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物D．因为镁和铝在空气中都形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸解析：Al在空气中表面生成一层致密的氧化膜，因此耐腐蚀；Mg能在CO2中剧烈燃烧；Mg能溶于浓HNO3。答案：C4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、HCO、NOB．Na＋、SO、Cl－、ClO－C．H＋、Mg2＋、SO、NOD．Ag＋、K＋、NO、Na＋解析：本题主要考查离子共存问题，这是近几年高考的常考题型，但本题在题干中增加了一些限制条件，难度加大，这是今后命题的方向，本题侧重考查考生的观察能力和挖掘隐含信息的能力。该溶液能溶解Al(OH)3和H2SiO3，说明该溶液一定显碱性，A项中HCO不能存在，C项中H＋、Mg2＋不可能大量存在，D项中Ag＋不可能大量存在。故选B。答案：B5．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色的硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验。(每一步试剂均过量)样品――→由此可推知硬铝的组成为()A．Al、Cu、Mg、Si、MnB．Al、Mg、Si、ZnC．Al、Fe、Mg、SiD．Al、Si、Zn、Na解析：由于样品中不溶于盐酸的物质可溶于NaOH，且放出气体的元素说明一定含有Si，不溶于NaOH的一定是Cu。A项符合题意。答案：A6．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g解析：因两金属均为＋2价金属，推知每摩尔金属还原HNO3得NO2为2mol。所以两金属总的物质的量为(4480＋336×2)/44800＝0.115mol，两种氢氧化物总质量可用金属离子质量加氢氧根离子质量来计算：4.6g＋0.115mol×2×17g·mol－1＝8.51g。答案：B7．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是()A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b＝0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系是b≥80y(1－)解析：A项溶液中含有NO；B项Fe3＋是否含有取决于Fe和HNO3的量；C项，溶液中还含有NO；D项，由于溶液中只有Fe3＋、Cu2＋，说明HNO3足量。故其浓度可由下面两反应求得：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。答案：AD8．嫦娥一号的发射成功，标志着我国航天科技跻身于世界的先进行列。其中材料科学在航天领域占有重要地位。下列关于材料的说法正确的是()A．自然界存在的物质都可以称为材料，可分为无机非金属材料、金属材料、有机高分子材料等B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，是一种发展很快的传统无机非金属材料C．能源、信息和材料并列为...
