考试时间：90分钟满分：102分考试范围：《化学反应原理》专题1、2可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16N-14Ag-108第Ⅰ卷一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，本大题共25小题，每小题2分共50分）1．下列反应属于吸热反应的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应答案：D解析：燃料的燃烧、中和反应、金属与酸（活泼金属置换水中的氢）都是放热反应，ABC错误，D是一个典型的吸热反应2．银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（）A.锌为正极，Ag2O为负极；B.锌为阳极，Ag2O为阴极；C.原电池工作时，负极区pH减小；D.原电池工作时，负极区pH增大；答案：C解析：原电池负极氧化正极还原，Zn-ZnO化合价升高，发生氧化反应，为负极，Ag2O-Ag化合价降低发生还原反应，为正极。阴阳极是电解池，AB错误。负极区COH-减弱，PH变小C正确D错误。3．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOHB．HC1C．NaClD．CuSO4答案：A解析:电解HC1产生H2、Cl2A错误，电解NaCl产生H2、Cl2没有O2，C错误。电解CuSO4得到Cu与O2，D错误。电解NaOH的水溶液才得到氢气和氧气，A正确。4.硫代硫酸钠与酸反应的实验中，观察到的最明显的实验现象是A.产生大量气泡B.溶液沸腾是有大量的热量产生C.出现淡黄色浑浊D.出现白色浑浊答案:C解析：,S淡黄色沉淀现象很明显。5.下列叙述中正确的是A.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热B.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数C.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。D.化学反应的自发性仅由反应的焓变或熵变决定答案:B6．诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是A．增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率B．增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率C．工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益D．当断裂3molH-H键的同时断裂2molN-H键时，达到了化学平衡状态答案:B解析：增大催化剂的表面积，能增大化学反应速率A错误，B正确。工业合成氨采用高压，压强太高对设备要求提高，成本太大不经济，C错误。当断裂3molN-N键的同时断裂6molN-H键时，达到了化学平衡状态，D错误。7.1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是A、H2+O2=2H2O△H=-571.6KJ/molB、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-142.9KJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6KJ/mol答案:C解析：1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量、1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，C正确。8.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，b极上析出6．4g铜B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-＝4OH-C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH--4e-＝O2↑+2H2O答案:A解析:左边为原电池，正极:O2+4H++4e-=2H2O负极：2H2-4e-=4H+右边为电解池，若a极是铜为阳极，阳极氧化：Fe-2e-=Fe2+9.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A.从E口逸出的气体是H2B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22．4LCl2，同时产生2molNaOHD．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42一等离子，精制时先加Na2CO3溶液答案:D解析:阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，阳极产生氯气阴极产生氢气，从E口逸出的气体是H2，从C口逸出的气体是Cl2,AB正确，每生成1molCl2产生2molNaOHC正确粗盐的提纯先加BaCl2后加Na2CO3溶液，D错...
