第2讲元素周期表和元素周期律A组基础题组1.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是()A.溶解度:Na2CO3
S>Se,则氢化物还原性:HClNH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4,A正确;H2O属于共价化合物,NaH属于离子化合物,B正确;题图所示实验可证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但不能据此得出元素的非金属性:Cl>C>Si,C不正确;前六周期共有86种元素,第七周期可排32种元素,故118号元素在第七周期0族,D正确。4.(2018江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案D由题意可知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S。原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W),A不正确;Na2O2中含有非极性共价键,B不正确;金属性Y>Z,最高价氧化物的水化物的碱性Y>Z,C不正确;非金属性X>W,简单气态氢化物的热稳定性X>W,D正确。5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X、Y是同周期相邻元素,X与W同主族,X为地壳中含量最高的元素,Z为同周期中原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(Y)>r(X)B.简单氢化物沸点:X>WC.Y与Z形成的化合物的水溶液呈中性D.X与Z形成的化合物中一定只含离子键答案BX是地壳中含量最高的元素,则X为O,X与W同主族,则W为S,X、Y是同周期相邻元素且Y的原子序数大于X,则Y为F,Z是同周期中原子半径最大的金属元素,则Z为Na。A项,原子半径的大小顺序为r(Z)>r(X)>r(Y),错误;B项,水分子间含有氢键,沸点比H2S高,正确;C项,NaF是强碱弱酸盐,溶液显碱性,错误;D项,Na与O形成的化合物有Na2O和Na2O2,Na2O中只含有离子键,Na2O2中既有离子键又有共价键,错误。6.短周期元素a、b、c、d分别属于三个周期,且原子序数依次增大。其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1∶1或1∶2的化合物,a、c的原子具有相同的最外层电子数,b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。下列说法一定正确的是()A.d的含氧酸是强酸B.简单离子半径:d>c>bC.b、c、d形成的化合物中只含离子键D.a、c形成的离子化合物具有还原性,可与水反应答案D据题意可推知a为H,b为O,c为Na,d为Cl。A项,d(Cl)的含氧酸不一定是强酸,如HClO;B项,简单离子半径:d>b>c;C项,b、c、d可形成NaClO,其中既含离子键又含共价键。7.(2018福建莆田二模)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图所示,其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数之和。下列说法不正确的是()A.最简单的氢化物的沸点:X>WB.元素的非金属性:Z>W>YC.简单离子的半...
