突破点3离子反应提炼1离子共存与离子推断1.离子反应类型离子间通常能发生四种类型的反应，可以相互反应的离子不能大量共存。2“”．离子共存中的四大题设陷阱条件类型常见表述误点点拨常见的限制条件“”无色Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色离子不能大量存在“pH＝1”“或pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不只能是氧化性离子和还原性离子不共”能共存存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响常见的易错点“”透明“”“”透明也可有色“”不能共存“”易错看成能共存常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”的溶液溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能存在常见题干要求(1)“”一定大量共存(2)“”可能大量共存(3)“”不能大量共存审清关键字词3.离子推断四原则离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子之间的共存情况，解题时要遵循以下四条原则：提炼2离子方程式的书写与正误判断1.离子方程式书写的基本要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际“：===”“、”“、―→”“↑”“↓”、、等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。2“．离子方程式正误判断4”看(1)看拆分。易溶于水，易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)，难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。(2)看反应。检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能书写成Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O。(3)看守恒。离子方程式两边质量(原子)守恒；电荷守恒；得失电子守恒。(4)看条件。注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意酸碱性；注意氧化性、还原性的强弱关系。3．限定条件的离子方程式的书写方法(1)过量型：①按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子方程式。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式中Ca2＋与HCO的化学计量数之比一定是1∶2。②过量物质的离子满足不足量物质离子的反应需要，如①中反应，书写离子方程式时，OH－的化学计量数为2，满足HCO的反应需要。综合起来可得离子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。(2)定量型：书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应，Al3＋、SO、Ba2＋和OH－的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH－不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。(3)目标型“：先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H＋＋OH－===H2O，再设两物质各为1mol，因NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋，所以当溶液中的H＋被完全中和时，加入的Ba(OH)2只有0.5mol。故离子方程式为SO＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。(4)条件限定型：在书写离子方程式时，不同的限定条件下，生成物的形态不同，如NH与OH－反应，不加热时生成NH3·H2O，加热时有NH3产生；再如反应物为澄清石灰水或石灰乳，书写离子方程式时所用的符号不同，前者用离子符号，后者用化学式。回访1(2016·天津高考)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()【导学号：14942013】A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HCO―→＋2H2O＋2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB[盐类水解一般是微弱的，书写离子方程式时应...
