高三化学二轮复习 第1部分 专题2 化学基本理论 突破点7 原电池与电解池-人教高三化学试题VIP免费

突破点7原电池与电解池提炼1原电池与电解池工作原理1.原电池和电解池的比较2．原电池正、负极的判断方法3．电解池阴、阳极的判断方法提炼2电极反应式书写及电极产物分析1.原电池电极反应式的书写(2)复杂电极反应式的书写如CH4碱性燃料电池负极反应式的书写：CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O……总反应式2O2＋4H2O＋8e－===8OH－……正极反应式CH4＋10OH－－8e－===7H2O＋CO……负极反应式2．电解池电极反应式的书写步骤提示：(1)Fe作阳极时，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋。(2)Fe3＋在阴极放电时，电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋。3．燃料电池电极反应式的书写方法(1)找位置、写式子“：负极反应式应符合还原剂－ne－―→”氧化产物的形式；正极反“应式符合氧化剂＋ne－―→”还原产物的形式。燃料中的碳、氢元素及助燃剂氧气在不同介质中放电后的具体存在形式不同。①酸性介质：碳、氢元素分别转化为CO2、H＋；O2转化为H2O。②碱性介质：碳、氢元素分别转化为CO、H2O；O2转化为OH－。(2)查电荷，添离子：检查(1)中电极反应式的电荷是否守恒，若是在溶液中进行的反应，则可通过添加OH－或H＋的方法使电荷守恒，但要注意，在酸性溶液中不添加OH－，在碱性溶液中不添加H＋。若是在熔融态电解质中进行的反应，则可添加熔融态电解质中的相应离子。(3)查原子，添物质：检查是否符合原子守恒，若是在溶液中进行的反应，可添加H2O使原子守恒。(4)对于较复杂的电极反应，可用总反应式减去较简单一极的电极反应式得到。4．可充电电池原理分析(1)充电时电极的连接：充电的目的是使电池恢复其供电能力，因此负极应与电源的负极相连以获得电子，可简记为负接负后作阴极，正接正后作阳极。(2)工作时的电极反应式：同一电极上的电极反应式，在充电与放电时，形式上恰好是相反的；同一电极周围的溶液，充电与放电时pH的变化趋势也恰好相反。提炼3金属的腐蚀与防护1.金属腐蚀快慢程度的判断方法2．金属电化学保护的两种方法回访1(2016·全国乙卷)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()【导学号：14942031】A．通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成B[A项正极区发生的反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，由于生成H＋，正极区溶液中阳离子增多，故中间隔室的SO向正极迁移，正极区溶液的pH减小。B项负极区发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴离子增多，中间隔室的Na＋向负极迁移，故负极区产生NaOH，正极区产生H2SO4。C项由B项分析可知，负极区产生OH－，负极区溶液的pH升高。D项正极区发生的反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，当电路中通过1mol电子的电量时，生成0.25molO2。]回访2(2016·全国甲卷)MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑B[MgAgCl电池的电极反应：负极Mg－2e－===Mg2＋，正极2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A项正确，B项错误。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C项正确。Mg是活泼金属，能和H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2，D项正确。]回访3(2015·全国卷Ⅰ)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2OA[图示所给出的是原电池装置。A.有氧气反应的一极为正极，发生还原反应，因为有质子通过，故正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，C6H12O6在微生物的作用下发生氧化反应，电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24...