高中化学课时作业7价层电子对互斥理论3高二3化学试题VIP免费

煌敦市安放阳光实验学校课时作业(七)A组—双基训练1．根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或离子的立体构型正确的是()价层电子对分子或离子编号分子式互斥模型的立体构型①AsCl3四面体形三角锥形②HCHO平面三角形三角锥形③NF3四面体形平面三角形④NH＋4正四面体形正四面体形A.①②B．②③C．②④D．①④答案D解析AsCl3分子中中心As原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四面体形，含有1对孤对电子，分子的立体构型为三角锥形，①正确；甲醛(H2C===O)分子中中心C原子的价层电子对数为3(有1个双键)，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤对电子，分子的立体构型为平面三角形，②错误；NF3分子中中心N原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四面体形，含有1对孤对电子，分子的立体构型为三角锥形，③错误；NH＋4中中心N原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤对电子，离子的立体构型为正四面体，④正确，故D项符合题意。2．下列分子呈平面三角形的是()A．HgCl2B．BF3C．TeCl4D．SF6答案B解析平面三角形的分子构成符合AB3型，这是确分子构型的一种简单方法。3．下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是()①SO2②NH3③H2O④CH4⑤CO2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤答案B解析①SO2分子为V形结构，键角为120°；②NH3为三角锥形结构，键角为107°；③H2O为V形结构，键角为105°；④CH4为正四面体结构，键角为109°28′；⑤CO2为直线形结构，键角为180°。所以键角的大小顺序为CO2>SO2>CH4>NH3>H2O，所以B项正确。4．由VSEPR理论推断下列粒子呈正四面体的是()A．SO2B．O3C．NO－3D．SO2－4答案D解析AB4型结构中心原子无孤电子对，其空间构型为正四面体形。5．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价层电子对相互排斥决了分子的立体构型C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳答案D解析VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，A项正确；立体构型与价层电子对相互排斥有关，所以分子中价层电子对相互排斥决了分子的立体构型，B项正确；中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥，且孤对电子间的排斥力>孤对电子和成键电子对间的排斥力，C项正确；分子的稳性与键角没有关系，D项错误。6．下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是()A．H2OB．HClC．NH＋4D．PCl3答案A解析氧原子有两对未成键的价电子对；HCl分子属于AB型分子，没有中心原子；NH＋4的中心原子的价电子参与成键；磷原子有一对未成键的价电子对，A项正确。7．对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对关系错误的是()选项ABCD分子式CH4NH3CO2SCl2VSEPR模型正四面体形四面体形直线形四面体形分子的立体构型正四面体形平面三角形直线形V形答案B解析C原子形成了4个σ键，孤电子对数为0，VSEPR模型及分子的立体构型均是正四面体形，A项正确；N原子有1对孤电子对且形成了3个σ键，VSEPR模型为四面体形，分子的立体构型为三角锥形，B项错误；C原子的价层电子对数为2＋12×(4－2×2)＝2，VSEPR模型为直线形，分子的立体构型也为直线形，C项正确；S原子有2对孤电子对且形成了2个σ键，VSEPR模型为四面体形，分子的立体构型为V形，D项正确。8．用VSEPR模型判断下列分子或离子的空间构型。请完成下表。中心原子分子或离子分子或离子价层电子对数孤电子对数的空间结构OF2ClF＋2PCl3NO－3SiCl4NH＋4答案中心原子分子或离子分子或离子价层电子对数孤电子对数的空间结构OF242V形ClF＋242V形PCl341三角锥形NO－330平面三角形SiCl440正四面体NH＋440正四面体解析依据价层电子对互斥理论判断分子空间结构，通常有以下过程：(1)用公式计算出中心原子的价层电子对数。(2)根据中心原子的价层电子对数，判断VSEPR模型。(3)将中心原子的价层电子对数和配位原子数比对，如果价层电子对数于配位原子数，则分子的空间构型与VSEPR模型相同；如果价层电子对数比配位原子数多，则可以先判断出孤电...