高一化学知识点:化学物质及变化高一化学知识点:化学物质及变化xx为高一同学总结归纳了高一化学知识点:化学物质及变化。希望对考生在备考中有所帮助，欢迎大家阅读作为参考。第二章化学物质及变化1-物质的分类1元素分类：金属和非金属元素2化合物分类：有机物(含C)和无机物氧化物酸性氧化物(与碱反应生成盐和水)SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物)碱性氧化物(与酸反应生成盐和水)Fe2O3、CuO、MgO(多数为金属氧化物)、两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水)Al2O3、ZnO不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2)分散系溶液(很稳定)分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一胶体(介稳定状态)分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一浊液(分悬、乳浊液)分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一1化学反应的分类四大基本反应类型化合：2SO2+O22SO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2uarr;+H2O置换：Cl2+2KI===2KCl+I2复分解：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3uarr;+2H2O是否有离子参加反应(电解质在水溶液中)离子反应：Cl2+H2O=HCl+HClO非离子反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3是否有元素电子得失或偏移(有升降价)氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2uarr;非氧化还原反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O热量的放出或吸收放热反应：3Fe+2O2Fe3O4吸热反应：C+CO22CO2-离子反应电解质(酸、碱、盐、水)在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质(包括CO2、SO2)在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物2碳酸的电离方程式H2CO3H++HCO3-(弱电解质用NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-(强电解质用=离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式离子共存有颜色的离子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色与H+不共存(弱酸根)OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等与OH-不共存(弱碱金属阳离子)H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等与H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、等常见生成沉淀Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32-Ag+与Cl-胶体胶体的性质(介稳定)丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉判断胶体最简单的方法丁达尔现象胶体提纯渗析(胶体微粒不能透过半透膜)Fe(OH)3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。3Fe(OH)3胶体制备方程式FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl胶体凝聚的条件加热、加电解质、加相反电性的胶体3-氧化还原反应氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移)氧化还原反应的特征元素化合价的升降(不一定有氧的得失)升失氧还原剂、还原性、失电子、(升价)、被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、(降价)、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色SO2的吸收用KMnO4溶液(强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水变浊Cl2的检验用湿润的KI淀粉试纸变蓝4NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I-)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)NO3-的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)物质的保存K、Na保存在煤油中(防水、防O2)见光易分解的物质用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO等)碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存F2、HF(氢氟酸)用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反...
